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第二节 卤族元素 高三化学专业复习 2003.08.21 一 画出卤族元素的 原子结构示意图 二 卤族元素原子结构的不同点和共同点是什么？ 二 答案 三 由卤素的原子结构可推出其元素性质是什么？ 三 答案 四 为什么卤素单质是双原子分子？ 四 答案 卤素原子最外层都是7个电子,获得一个电子才能形成稳定结构,两个卤素原子共用一对电子就能形成 8电子的稳定结构,所以卤素单质是双原子分子 五 溴的物理性质有哪些？ 五 答案 六 碘的物理性质是什么？什么叫升华？ 六 答案 紫黑色固体，具升华性质。 固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象叫升华。 七 卤素单质物理性质的变化规律是什么？ 七 答案 八 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色变化是什么？ 八 答案 九 实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用 洗涤。 九 答案 实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用 洗涤。 十 卤素都跟氢气反应，生成卤化氢 H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl H2 + Br2 = 2HBr H2 + I2 = 2HI 试比较反应的相似点和差异点，找出递变规律。 十 答案 十一 什么叫可逆反应？ 十一 答案 十二 氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况，指出氧化剂和还原剂。 十二 答案 十三 氟以外的卤素跟水反应的规律是什么？ 十三 答案 十四 卤素单质间的质换反应的规律是什么？ 十四 答案 氧化性逐渐增强 F2Cl2Br2I2 F2不能把其它的卤素从它们的盐溶液中置换出来。 十五 碘的特性是什么？ 十五 答案 淀粉遇到碘单质呈现出特殊的蓝色。这一特性可用来检验碘的存在。 十六 卤化银的特性是什么？有什么用途？ 十六 答案 卤化银都有感光性，在光的照射下会分解，这种感光性常被用作感光材料。 如： 2AgBr===2Ag+Br2 十七 碘化合物的用途有哪些？ 光照 * * 早上好! 相同点： 最外层7个电子 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 非金属性逐渐减弱 易得一个电子，具氧化性 得电子能力逐渐减弱 溴是深红棕色液体，有刺激性气味，密度比水大，可溶于水，在水中的溶解度不大，溴水呈橙色，易挥发（保存用水封），溴的蒸气红棕色 F2 Br2 I2 Cl2 单质 颜色 密度 状态 熔沸点 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气 体 气 体 液 体 固 体 增 大 升 高 水 汽油（苯） 四氯化碳 溴 碘 黄至橙色 橙至橙红 橙至橙红 黄至褐色 淡紫至紫红 紫至深紫 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。 酒精 浓盐酸 稀盐酸 H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl H2 + Br2 = 2HBr H2 + I2 = 2HI 冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定 强光照射爆炸化合， HCl较稳定 500度，较慢地化合，HBr较不稳定 持续加热，缓慢化合，HI同时分解 卤化氢 氧化剂 反应能力渐弱 稳定性渐弱 可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应 方向进行的反应 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氧化剂 还原剂 （ 氟气的特殊性） 溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些 Br2 + H2O = HBr + HBrO Cl2 + H2O = HCl + HClO 碘跟水只有很微弱的反应 *