二节奇妙的二氧化碳.pptVIP

六、步骤： * * * 第二节 奇妙的二氧化碳 第二课时 1、生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 2、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 4、煤、蜡烛等燃烧也可以生成二氧化碳 5、木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 C + 2CuO 2Cu + CO2 高温 6、石灰石高温分解，生成二氧化碳 7、碳酸盐与稀酸在常温下反应生成二氧化碳 3、一氧化碳在氧气中燃烧 所得气体不纯 条件限制 一、药品选取原则： ①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。 …… 二、反应物的选择： 实验 编号 实 验 药 品 实验现象 实验分析 1 碳酸钠和稀盐酸 2 石灰石和稀盐酸 3 石灰石和稀硫酸 产生大量气泡 反应剧烈 产生少量气泡 一会儿停止 反应太快，不利于收集 适 合 不适宜 产生许多气泡 速度适中 1、不用浓盐酸代替稀盐酸的原因： 答：浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。 2、不用碳酸钠粉末跟稀盐酸： 答：碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2，但反应速度太快，不利于收集。 3、不用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2： 答：生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。 三、药品 稀盐酸 （液体） 块状大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙） （块状固体） HCl CaCO3 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+H2O 这个反应分两步： CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2CO3 （碳酸不稳定，易分解） H2CO3 ==== CO2↑ + H2O 四、原理 加热高锰酸钾制取氧气 用MnO2在常温下催化H2O2分解制取氧气 用排水法收集氧气 用向上排空气法收集氧气 氧气的制取装置 五、装置 反应物状态 反应条件 固体与固体 固体与液体 液体与液体 是否需要加热， 是否需要催化剂 发生装置 实验室制取气体的发生装置选择依据 密度与空气差异 溶解性 密度大于空气（向上排气法） 密度小于空气（向下排气法） 用排水法收集 收集装置 实验室制取气体的收集装置选择依据 制取二氧化碳的药品的状态： 固体+液体 反应条件：常温 二氧化碳的性质： 密度比空气的大 能与水反应。 五、装置 下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择， 1、锥形瓶 2、平底烧瓶 3、烧杯 4、试管 5、集气瓶 6、长颈漏斗 7、双孔导管 8、导管 9、弯导管 10、水槽 11、酒精灯 【比一比：组装的装置】 方案1 仪器编号 方案2 仪器编号 方案3 仪器编号 方案4 仪器编号 方案5 仪器编号 方案6 仪器编号 1567 158 2567 4567 258 458 注意事项： 长颈漏斗要伸到液面以下， 以防气体从漏斗中逸出。 简易装置 优点： 仪器装配简单 易操作 复杂装置 优点： 方便随时添加稀盐酸 分析： 制取二氧化碳和氧气的发生装置 和收集装置各有什么不同。 澄清石灰水 变浑浊 火焰熄灭 ①检查装置的气密性 ②加入药品，连接装置 加水 ?检验 ?收集、验满 * *