二节离子反应二课时.pptVIP

第二节离子反应第二课时 3、在下列物质中：①蔗糖 ②HCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤BaSO4 ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨CO2 ⑩Fe 属于电解质的是 ____________ 属于非电解质的是__________ 放入水主要以离子形式存在的是_______ 实验探究： 1、向试管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4 溶液和2mL0.1mol/L的NaCl 溶液。2、向试管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4 溶液和2mL0.1mol/L的BaCl2 溶液 一拆三不拆: 溶解的强电解质拆 没有溶解的强电解质不拆 弱电解质、非电解质不拆 单质、氧化物不拆 下列叙述出现的物质，哪些拆成离子形式？ 1、氧化铜放入稀硫酸 2、石灰乳与碳酸钠溶液混合 3、澄清石灰水通入二氧化碳 4、碳酸钙和稀盐酸反应 5、锌加入浓硫酸并加热 6、饱和氯化钠溶液用氨气饱和后，通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠晶体 删除下列反应式两边相同的离子： 1、Fe+2H++SO42- =Fe2++SO42-+H2↑ 2、3Fe2++6NO3-+4H++4NO3- =3Fe3++9NO3-+NO↑+2H2O 3、3SO2+2H++2NO3- +2H2O =6H++3SO42- +2 NO↑ * 长阳二中 秦文鑫 * 长阳二中 秦文鑫 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑧ ① ⑦ ⑨ ② ③ ④ ⑥ 问题导入： 1、CO2溶于水，溶液可以导电，为什么不能确定CO2是电解质？ 2 怎样判断化合物是不是电解质？ 非电解质 强酸 化合物 强电解质 强碱、大多数盐 电解质 活泼金属与活泼 非金属的化合物 弱电解质：弱酸弱碱极少数盐等 化合物的又一种分类: 二、离子反应及其发生条件 [看书] 1、离子反应：溶液中有离子参加的反应。 我们讨论：电解质在溶液中所发生的反应。 练习: 下列反应不属于离子反应的是 A 实验室用氯酸钾制取氧气 。 B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。 C 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。 D 工业上用石灰石制取生石灰。 练习1 是否任意的电解质在水溶液中两两交换离子，都可以发生反应呢？ A、D 混合后溶液中离子 混合前溶液中离子 现象 CuSO4 和BaCl2 CuSO4 和NaCl 生成的新物质 实验 无变化 生成白色沉淀 Cu2+、SO42- Cl- 、Na+ Cu2+、SO42- Cl- 、Na+ Cu2+、SO42- Cl- 、Ba2+ Cu2+、Cl-浓度不变；Ba2+、 SO42- 浓度减少 BaSO4 —— 实验分析： NaCl = Na+ + Cl- CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Ba2++SO42-=BaSO4↓ ｝ 四种离子共存于溶液中 ｝ 通过反应使某些离子的浓度明显减少的过程。 例如：碳酸钠溶液与盐酸反应， 碳酸根离子、氢离子浓度显著降低。 2、离子互换反应的实质： 3、离子方程式 1) 定义： 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ Na2CO3 = 2Na+ + CO32- HCl = Cl- + H+ 或CO32- +H+ = HCO3- 2) 书写离子方程式步骤： ①写：化学方程式，符合客观事实 ②拆：把溶解的强电解质拆分写成离子形式, 其余物质 保持其化学式。 ③删：去方程式两边形式相同的离子； ④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，计量数约成最简整数比。 “拆”中间需要注意的问题： 强酸: HCl HNO3 H2SO4 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 可溶性盐:如钾钠铵盐 (溶解性表) 没有溶解的强电解质 弱电解质、非电解质 单质 、氧化物 需要拆为离子形式的物质：溶解的强电解质 需要写化学式的物质：其它物质 1 4 小结： 1、离子反应 2、离子方程式的书写： 写 拆 删 查 * * * 长阳二中 秦文鑫