五章物质结构元素周期律3课时化学键氢键.pptVIP

* * 第五章 物质结构 元素周期律 第3课时 化学键 氢键 一、化学键的定义和分类 1、定义： 分子内相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 2、分类： 化学键 共价键 金属键 离子键 极性共价键 非极性共价键 二、比较 非极性键 极性键 特点 概念 共价键 离子键 键型 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键 阴、阳离子的相互作用，构成离子化合物 共用电子对偏向一方原子 共用电子对不偏移 三、化 合 物 的 判 别 ⑴只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物； ⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。 强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等; 注意：NH4+的盐除外。 活泼氧化物：Na2O等；类盐；Mg3N2、NaH、Na2O2等; 四、化学键强弱的判断 化学键的强弱决定物质的（热）稳定性 1、离子键 离子电荷 离子半径 离子的电荷数越 ，半径越 ，作用越强 [练习1] 比较MgO与MgCl2中离子键的强弱 高 小 2、共价键 （1）强弱的判断 键长—原子半径之和 键能 键长越 ，键能越 ，键越强 [练习2]判断金刚石和石墨、HCl和HI中共价键的强弱。 （2）极性的判断 ——成键元素是否相同 短 大 附：金属键的强弱 金属原子的价电子数 金属阳离子的半径 价电子数越 ，半径越 ，作用越强。 多 小 六、应用 1、下列物质中， 存在离子键的是： 存在共价键的是： 存在金属键的是： ①NaCl②H2O③NaOH④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦P4⑧He⑨Mg ①③⑤⑥ ②③④⑤ ⑥ ⑦ ⑨ 键的类型决定于成键元素的种类 [注意NH4+] 2、下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ） A、H2S NH3 CO2 B、NH4Cl Cl2 HCl C、Na2S MgO HF D、CO2 H2O Na2O2 A 3、下列微粒中的化学键都属于极性共价键的是（ ） ①C2H6②H2O③CH2Cl2④NH4+ A、 ①②③④ B、② C、①②③ D、②③④ D 4、判断下列叙述正确与否： （1）离子化合物中不可能含有非极性键 （2）共价化合物中不可能含有离子键 （3）分子中只有离子键的化合物才是离子化合物 （4）构成单质分子的微粒一定含有共价键 Na2O2 CH3COONa NaOH 惰性气体——He、Ne、Ar… （5）由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 （6）非极性键只存在于双原子单质分中 （7）不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 （8）硝酸是共价化合物，硝酸分子里有一个氢离子和一个硝酸根离子 NH4X H2O2 C2H6 P4 S8 H2O2 C2H6 酸均为共价化合物，分子中不存在离子 五、分子构型与分子极性 举例 AB3X-CH3Cl AB3-NH3、PH3 AB3-BF3 AB2-CO2、CS2 AB-HX S8 AB4-CH4、SiF4 A4-P4 AB2-H2O、SO2 A2-O2、H2、X2 A-He、Ne、Ar 多原子 五原子 四原子 三原子 双原子 单原子 键的极性 分子极性 分子构型 无 非极性 无化学键 直线型 非极性 非极性 直线型 极性 极性 折线型 极性 极性 直线型 非极性 极性 正四面体 非极性 非极性 平面三角形 非极性 极性 三角锥 极性 极性 正四面体 非极性 极性 四面体 极性 极性 皇冠形 非极性 非极性 [练习1]下列叙述正确的是（ ） A、极性分子中不可能有非极性键， 非极性分子中不可能有极性键 B、由极性键构成的分子全是极性分子 C、含有非极性键的分子不一定是非极性分子 D、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子 CD [练习2]下列叙述正确的是（ ） A、H2S分子S-H键的夹角为180° B、凡具有正四面体结构的分子其键角均为109°28′ C、铵根离子中4个N-H键的键长不完全相等 D、甲苯中的所有碳原子均在同一平面内 D 六、氢键 形成条件： （1）非金属性强、原子半径小的F、O、N原子提供电子对 （2）H原子提供空间接受电子对 本质：特殊的静电作用 特点： 1、强度介于化学键和分子间作用力之间 2、主要影响物质的熔沸点、溶解度、密度