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* 人教版必修一 第二章第二节 第一课时 知识与技能 过程与方法 情感态度 与价值观 教 学 目 标 1．理解电离的概念，会写电离方程式。 2．理解离子反应的概念，掌握离子反应的条件。 ? 3．常见离子方程式的书写。 归纳法，从电离的角度归纳出酸、碱、盐的概念。 2.从离子反应的特征归纳出离子反应的条件。 3.实验法，通过实验现象，揭示反应本质。 培养严谨求实的科学态度，养成由表及里的分析问题的能力，善于透过现象看本质的思维方法。 重 点 难 点 教学重点、难点 1、离子反应概念及其发生的条件。 2、离子方程式的书写。 1、离子方程式的书写。 2、离子能否大量共存问题。 1、电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。 一.酸、碱、盐在水溶液的电离： 2、电解质与非电解质的比较： 电解质 非电解质 相同点 不同点 本质区别 所含物 质类型 水溶液里或熔化状态下 能够导电 水溶液和熔融状态 都不能导电 均为化合物 水溶液里或熔化状态下 自身能够发生电离 水溶液里或熔化状态下 自身不能发生电离 酸、碱、盐、 活泼金属氧化物 非金属氧化物、 部分有机物 (3)酸、碱、盐的本质： 3、电解质的电离： (1)电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式：用化学用语描述电解质电离的式子。 NaCl == Na+ + Cl- HCl == H+ + Cl- NaOH == Na+ + OH- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。 盐：电离时生成的阳离子是金属阳离子或NH4+， 阴离子是酸根离子的化合物。 混合前溶液 混合前 溶液中 的离子 由现象 推断生 成的物质 混合后 溶液中 的离子 实际发 生反应 的离子 1.向盛有3 mL的CuSO4溶液的试管 中加入3 mL 的NaCl溶液 2.向盛有3 mL 的CuSO4溶液的试管 中加入3 mL的BaCl2溶液 3.向3ml的CuSO4溶液中加入3ml的 NaOH溶液 4.向3 mL的Na2CO3溶液中加入3mL 的HCl溶液 5.向3 mL的NaOH溶液中加入几滴 (2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀 盐酸至溶液恰好变色 Cu2+、SO42- Na+、Cl- Cu2+、SO42- Na+、Cl- 无现象 无 Cu2+、SO42- Ba2+、Cl- Cu2+、Cl- SO42- Ba2+ 有白色沉淀生成 Na+、CO32- H+、Cl- Na+、Cl- CO32- H+ 有无色气体生成 Cu2+、SO42- Na+、OH- SO42-、Na+ Cu2+ OH- 有蓝色沉淀生成 Na+、OH- H+、Cl- Na+、Cl- H+、 OH- 红色变浅最后消失 二.离子反应及其发生的条件 1、离子反应： 离子之间的反应称为离子反应。 3．离子反应的特征： 向着某些离子浓度减小的方向进行。 2、离子反应发生的条件：? ①生成难电离物质。如水、难电离的酸或碱 。 ? ②生成挥发性物质，如生成CO2、SO2、NH3等。 ? ③生成难溶性物质，如BaSO4、Mg(OH)2等。 三.离子方程式 1、离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 化学方程式 离子方程式 KOH + HCl == KCl + H2O 　　? 2NaOH + H2SO4==Na2SO4 + 2H2O 　　? 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O 　　? Ba(OH)2 + 2HCl== BaCl2 + 2H2O 　　? OH- + H+ == H2O OH- + H+ == H2O OH- + H+ == H2O OH- + H+ == H2O 2、离子方程式表示的意义：　　? 　　(1) 离子方程式揭示了化学反应的本质。　　? 　　(2) 一个离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应。　　? 例、下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？ 能写出化学方程式吗？　　? ⑴ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓　 　 ?⑵ CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O　 　 ?(3) H+ + OH- = H2O a 可溶性钙盐与可溶性碳酸盐的反应。 b 氢氧化钙稀溶液与可溶性碳酸盐的反应。 a 某些酸(强酸)与可溶性碳酸盐的反应。 b 某些硫酸氢盐与可溶性碳酸盐的反应。 a 某些酸与部分可溶性碱的的反