人教版必修一二章三节.pptVIP

* 人教版必修一 第二章第三节 知识与技能 过程与方法 情感态度 与价值观 教 学 目 标 1．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和 电子转移的观点分析氧化还原反应。2．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及 表示方法和意义。 通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立 思考及分析、解决问题的能力。 培养对立统一的辩证唯物主义的观点。 重 点 难 点 教学重点、难点 用化合价升降和电子转移的观点理解 氧化还原反应。 用化合价升降和电子转移的观点分析 氧化还原反应并能灵活运用 。 反应类型 表达式 举例 化合反应 A＋B＝AB 分解反应 AB＝A＋B 置换反应 A＋BC＝AC＋B 复分解反应 AB＋CD＝AD＋CB 一．基本反应类型 1、化学反应的分类： 2、从得氧或失氧角度对化学反应的分类： 氧化反应 还原反应 S+O2== SO2 点燃 H2+CuO == H2O+Cu 3、从元素化合价升降的角度： 4、从电子的转移（得失或偏移）角度： 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 有电子的转移(得失或偏移)的化学反应 是氧化还原反应 5、氧化还原反应的特征：化合价发生变化。 氧化还原反应的本质：反应过程有电子得失(或偏移)。 二．氧化还原反应的有关概念 1、氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某 元素原子失去电子的反应。2、还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某 元素原子得到电子的反应。3、氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移 （得失或偏移）的反应。4、氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。5、还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。6、氧化产物：还原剂被氧化后的产物。7、还原产物：氧化剂被还原后的产物。8、氧化性：得电子的性质。9、还原性：失电子的性质。 （1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等。 （2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等。 （3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等。 （4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物如Na2O2、H2O2等。 常见的氧化剂 常见的还原剂 （1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等。 （2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等。 （3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。 （4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。 （5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等。 在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出 电子转移总数，箭头指出转移的方向。 三、氧化还原反应的表示方法 此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元 素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物 有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中 对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电 子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。 1、双线桥法： 2、单线桥法：