六章硫和硫的化合物环境保护.pptVIP

总结 课时小结 * * 第六章 硫和硫的化合物 环境保护 一.物理性质 1.无色、刺激性气味、有毒气体 2.比空气密度大 3.易溶于水 ( 1 : 40 ) 4.易液化 二.化学性质： CaSO3 + H2O SO2+H2O H2SO3 （中强酸） 1.酸性 SO2是酸性氧化物，称为亚硫酐，具有酸性氧化物的通性。 SO2 + Ca(OH)2 SO2＋2NaOH Na2SO3 ＋ H2O 亚硫酸盐的溶解性规律 除钠、钾、铵盐外，其余大多难溶于水，这一点与碳酸盐极为相似。 2.漂白性： 某些有机色素 △ 无色的物质 SO2 经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 加热 +4 S +6 S 被氧化 3.还原性 工业制硫酸 SO3 + H2O H2SO4 H2SO3露置在空气中 2H2SO3+O2 2H2SO4 Na2SO3露置在空气中 2Na2SO3+O2 2Na2SO4 ＋4 ＋6 ＋4 ＋6 ＋4 ＋6 0 S 被还原 +4 S +6 S 被氧化 4、氧化性 2H2S+SO2 3S +2H2O －2 ＋4 0 4×e－ 还原剂 氧化剂 治理酸雨 保护环境！ 酸雨的形成主要原因是雨水中溶入SO2 、SO3、氮氧化物等，但以SO2为主。 SO3的形成是因为在空气中的漂尘作用下，一部分SO2被氧化成SO3，或空气中的NO2与SO2作用生成SO3，在降水时， SO2 、SO3和氮氧化物等溶于水形成酸雨，其PH＜5.6 酸雨简介 思考 某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得数据如下： 4.0 4.0 4.2 4.3 4.5 4.8 5.0 pH 48小时 40小时 32小时 24小时 16小时 8小时 开始 时间 请分析放置时，酸雨的pH减小的原因是什么？ 你认为应采取怎样的措施来减少酸雨带来的危害？ 你认为应采取怎样的措施来减少酸雨带来的危害？ 防治酸雨的措施 1、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。 2、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。 3、采用煤的液化、汽化技术。 4、开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。 5、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。 总结 SO2 与H2O反应 与碱反应 氧化性 还原性 酸酐 +4价 漂白性 特 性 重视环境保护，防止酸雨危害环境！ 1. 关于SO2的下列说法不正确的是（ ） A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪色 1. 关于SO2的下列说法不正确的是（ ） A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪色 AE 2.下列变化中不属于化学变化的是（ ） A、SO2使品红溶液褪色 B、 氯水使有色布条褪色 C、活性碳使红墨水褪色 D、 O3使某些染料褪色 C C、活性碳使红墨水褪色 3.下列气体之中,能污染大气,但可以被碱溶液吸收的是( ) A、CO B、Cl2 C、SO2 D、N2 B C B、Cl2 C、SO2 4、下列反应中，SO2被还原的是 （ ） A、SO2＋CaO＝CaSO3 B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr C、SO2＋2Mg＝S＋2MgO D、SO2＋H2O2＝H2SO4 C、SO2＋2Mg＝S＋2MgO C ＋4