化学一章一节《化学反应与能量的变化》.pptVIP

* * 化学：第一章第一节《化学反应与能量的变化》 第一节 化学反应与能量的变化 问： 1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。 Mg、P、Fe、H2、C、石油、天然气等燃烧； 铝片与盐酸； 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应 。 2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？ 化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的能源。 一.反应热 焓变 在化学反应过程中放出或吸收的热量， 通常叫做反应热。又称焓变。 1.符号：△H 2.单位：kJ/mol 或kJ·mol－１ 注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。 5.放热反应： 放出热量的化学反应。 (放热吸热）△H 为“-”或△H 0 吸收热量的化学反应。 （吸热 放热）△H 为“+”或△H 0 6.吸热反应 3.测量条件：一定压强下，敞口容器中发生 的反应 4.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 思考： 1.△H 为什么会有“＋”、“－”？ 　　　 2.符号是怎样产生的？ 结论： 反应完成时，生成物释放的总能量（862 kJ／mol）比反应物吸收的总能量（679 kJ／mol）大，故为放热反应。 注：1、对于放热反应，由于反应后放出热量而 使反应本身的能量降低，反之成立。 2、规定： 放热反应：ΔH为“－ ”或ΔH＜0时 吸热反应：ΔH为“ + ”或ΔH＞0时 (上反应的反应热：ΔH=－184.6 kJ／mol） 小结：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。 二.热化学方程式 定义：表明反应所放出或吸收的热 量的化学方程式，叫做热化学方程式。 例如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol 注：气体用g；液体用l；固体用s 2.书写要点： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)， ①标聚集状态（s、l、g） ②右端标热量数值和符号， △H：吸热用“+”，放热用：“-”。 ③系数单位是“摩”，而不是“个”。 △H=-131.3kJ/mol ④系数可用分数，但热量值要 相应变化。如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol ⑤不注明条件，既指: (250C ， 1.01×105Pa) [讨论] 1.为什么聚集状态不同，热量值 不同？ 答：液态水变成水蒸气要吸收热量 2.若反应物状态不同，而生成物状态相 同，那么热量值相同吗？ 答：不同 【例1】(2003年江苏高考题)已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1 C.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=+5518 kJ·mol-1 D.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-48.40 kJ·mol-1 [练习1] 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。 [练习2] 同温、同压下，比较Q1与Q2的 大小： S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=- Q2 kJ/mol Q1Q2 [练习3] 已知： C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=- 393.5 kJ/mol 要获得1000千焦热量，需燃烧多 少克碳？ 30.5克 [练习4] 已知：