化学史话氯气的发现.pptVIP

2.与非金属单质的反应 (1) 与氢气的反应 H2 + Cl2 === 2HCl 爆炸 H2 + Cl2 === 2HCl 现象:安静的燃烧,苍白色的火焰,瓶口有白雾 (2)　与单质磷的反应 2P + 3Cl2 === 2 PCl3　　雾 　　 2P + 5Cl2 === 2 PCl5　　烟 生产实际 　工业上制盐酸，就是选择将H2在Cl2中点燃的方法生成氯化氢，再将氯化氢溶于水即得到盐酸．工业盐酸显黄色是因为其中含有Fe 3+ 次氯酸(HClO)的知识 (1)一元弱酸： HClO H+ + ClO- (2) 强氧化性：漂白(如能使酸碱指 示剂褪色) 、杀菌 (3) 不稳定性 2HClO 2HCl + O2↑ 新制氯水与久置氯水成分有何不同？ (1) 与NaOH的反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠 (实验室可以用NaOH吸收多余的Cl2) (2) 与Ca(OH)2的反应 (工业上生产漂粉精的原理) Cl2 + H2O HCl + HClO NaOH + HCl NaCl + H2O NaOH + HClO NaClO + H2O 总反应: Cl2 + 2NaOH NaCl+NaClO+H2O 〔小资料〕 漂白粉的主要成分: CaCl2 、Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 漂白粉的工作原理: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2 HClO 次氯酸起杀菌消毒的作用 漂白粉失效的原因: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 +2 HClO 2 HClO 2HCl + O2↑ 三、氯气的用途：重要化工原料 化学史话：氯气的发现 1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。 戴维 1810年，英国化学家戴维研究后得出这种气体仅由一种元素组成。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 　 1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。 一、氯气的物理性质 1、黄绿色气体 2、有刺激性气味 有毒 3、密度比空气大 4、可溶于水 (常温约1∶2) 氯气 液氯 固态氯 －34.6 ℃ －101 ℃ 5、易液化（常压下冷却至－34.6℃） 6、液氯可储存于钢瓶中 纯净物 黄绿色的 气体 招嗅法:打开玻璃片,用手在瓶口轻轻的扇动,仅使极少量的气体飘入鼻孔. 结构决定性质 结构特点：氯原子最外电子层上有 个电子，在化学反应中极易 电子形成 8 电子稳定结构而显示 价，所以氯气具有强的 性(填“氧化”或“还原”)。 7 得 1 个 －1 氧化 +17 2 8 7 Cl +17 2 8 8 Cl- 氯气的分子结构 氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。 结构决定性质 与金属反应 ① 2 Na + Cl2 2NaCl (生成大量白烟) ② Cu + Cl2 CuCl2 (红热的铜丝剧烈燃烧，生成大量棕黄色的烟) CuCl2 的水溶液浓度不同，颜色不同 点燃 浓 稀 绿色 蓝绿色 蓝色 二、氯气化学性质 ③ 氯气与铁反应 化学方程式： FeCl3溶于水显： 黄色 注意：不生成FeCl2 生成棕红色的烟 2Fe+3Cl2 2FeC