化学方法提纯和分离物质的“五原则”和“三必须”.pptVIP

化学方法提纯和分离物质的“五原则”和“三必须” (1)“五原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)；五易得（除杂试剂便宜，易得到）。 (2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。 分离提纯的基本原则 ①不变，即不能改变被提纯的物质； ②不引，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质； ③不难分，即分离操作简便易行易分离； ④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到； ⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量，对环境不造成污染。 分离提纯方法的选择思路 分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下: 1.分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热(灼烧、升华、热分解) ,溶解,过滤(洗涤沉淀) ,蒸发,结晶(重结晶) ,电精炼。 2.分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液,萃取,蒸馏。 3.分离提纯物是胶体:盐析或渗析。 4.分离提纯物是气体:洗气。 【实验目的】 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。 2、理解过滤法分离混合物的化学原理。 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。 交流讨论 粗盐中的杂质主要有： 课题方案设计 实验步骤 1、用托盘天平称取5g粗食盐，放入小烧杯（100mL）中，加入20 mL水，加热，搅拌，使其溶解。在不断搅拌下，向热溶液中滴加1mol·L-1BaCl2溶液约1～2mL，继续加热煮数分钟，使BaSO4颗粒长大以易于过滤。为检验沉淀是否完全，将烧杯从石棉网上取下，待溶液沉降后，沿烧杯壁上层中滴加2～3滴BaCl2，若溶液无浑浊，表明SO42-已沉淀完全。若产生浑浊，则应继续向热溶液中滴加BaCl2溶液，直至SO42-沉淀完全后，趁热用倾析法过滤，保留滤液。 2、将滤液加热至沸腾，加入0.25mL 2 mol·L-1氢氧化钠溶液。滴加饱和碳酸钠（1～2mL）至沉淀完全为止，过滤，弃去沉淀。 3、向滤液中滴加6 mol·L-1盐酸，加热，搅拌，赶尽二氧化碳，用pH试纸检验使溶液呈微酸性（pH为5-6）。 4、将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热，蒸发浓缩至溶液呈稠粥状，冷却后，减压过滤将产品抽干。 5、将产品放入蒸发皿中，用小火烘干，冷却至室温后，称量，计算产率。 6、检验产品纯度，如不合要求，需将其溶解于极少量蒸馏水中，进行重结晶，将提纯后的产品重新烘干，冷却，检验，直至合格。 蔬菜中维生素C的测定 【实验原理】? 淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。而维生素C能与蓝紫色溶液中的碘发生作用，使溶液变成无色。通过这个原理，可以用来检验一些蔬菜中的维生素C。 * * 1、不可溶性杂质： 2、可溶性杂质： 泥沙 Mg2+、Ca2+、SO42- （溶解、过滤） 粗盐溶解 难溶杂质 滤液（Na+、Cl-、Ca2+、 Mg2+、so42-） 沉淀 滤液（ Na+、Cl-） NaCl