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化学2（必修） 第一章 原子结构与 元素周期律 第一节 原子结构 原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关 一、原子核 核素 英国物理家卢瑟福（E.Rutherford）—— α粒子散射实验 α粒子是什么？实验结果是怎样？为什么？ 结论：核式原子模型 原子由原子核和核外电子构成，原子核带电荷，位于原子的中心；电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动 1、原子核的构成 原子是由原子核和核外电子构成，而原子核又是由更小的微粒——质子（proton）和中子（neutron）构成 阅读课本 P-3 交流.研讨 什么是相对质量？联想原子的相对质量 讨论：分质量和电量来讨论 结论： 讨论的结果 核电荷数 ═ 质子数 ═ 核外电子数 原子的质量可以看做原子核中质子和中子的质量之和 质子数(Z) + 中子数(N) ═ 质量数(A) 质量数:原子核中质子数和中子数之和 原子的表示符号: 12Mg2+周围的数字各表示什么意义？ 课堂练习 1H、1H、1H各有几个质子、中子？质量数又是多少？它们的原子结构有什么异同？是同一种元素吗？ 6、7、8个中子的碳原子怎样表示？18、20个中子的氯原子如何表示？ 3H218O的式量是多少？ 2、核素（nuclide） 元素的概念（element）：P-4 元素的种类是由原子核内的质子数决定的 观察.思考 核素（nuclide）:P-4 把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素 许多元素具有多种核素，有些元素只有一种核素。 核素的相对原子质量与元素的相对原子质量 核素的相对原子质量是核素的质量与碳元素（12C）质量的十二分之一相比较的数值 元素的相对原子质量是按它的各种核素的相对原子质量与原子百分组成计算出来的平均值 相关计算暂不做要求，如有兴趣可查看相关资料 同位素的概念（isotope）：P-4 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 放射性同位素的应用： 阅读P4-P5化学与技术 放射源 同位素示踪 医疗与能源方面的应用 二、核外电子排布 物质在化学反应中的表现与组成该物质的元素的原子结构有着密切的联系，其中核外电子扮演着非常重要的角色。 电子极其微小，运行速度极快，如何描述？ 阅读P-6 现代物质结构理论研究认为： 1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布的； 2、每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）； 3、最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 原子结构示意图P6-P7 熟记1~20号元素的原子结构示意图 元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关 阅读P7 交流.研讨P7 作业：课本P8-1、P9-2 课后练习：优化设计P8-P9 * * ZX A 24 +2 1 2 3