-氧化还原反应规律及应用.ppt

* 高三化学系统复习（第一轮） 第二单元 化学物质及其变化 ★ ★ ★ 目标了然于胸 ★ ★ ★ 考点2--2 氧化还原反应规律及应用(第一课时） 氧化还原反应的基本概念 1.理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。 2.掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应 。 3.熟练掌握氧化性和还原性的强弱判断。 4.了解常见的氧化还原反应。 氧化还原反应的有关计算 1.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应 方程式。 2.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的 简单计算。 考点2--2 氧化还原反应规律及应用 ◆ 问题引思 ◆ 1.(1) 黑火药在发生爆炸时， 反应如下：2KNO3＋3C＋S==K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被还原 的元素是________还原剂是________。还原产物_________ (2)对于反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑ 氧化剂是______ ，氧化产物_______，还原产物_________ 当有2g 氢气生成时电子转移的数目是________。 2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、 既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。 下列反应与Br2＋SO2＋2H2O→H2SO4＋2HBr相比较， 水的作用不相同的是(　　) ①2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH)3 ③2F2＋2H2O―→4HF＋O2 ④2Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑ A．①③ B．①④ C．③④ D．②④ 2.氧化还原反应基本概念及相互关系 1.氧化还原反应的本质和判断依据 3.氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系 有单质参加或有单质生成的反应，一定是氧化还原反应吗？ 考点2--2 氧化还原反应规律及应用 ★ ★ ★ 要点归纳 ★ ★ ★ 一、氧化还原反应相关概念与原理 4. 氧化还原反应中电子转移表示法及氧化还原反应类型 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 价态归中规律思维模型 “中间价→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化 反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 歧化反应规律思维模型 5. 氧化还原反应的基本规律 1）．守恒律：广泛应用于有关氧化还原反应的计算和配平。 2）．价态律：应用于判断元素或物质的氧化性、还原性。 3）．强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生 成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 应用于判断氧化还原反应进行的方向，或用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。或在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强的物质制备还原性弱的物质；　 4．转化律：（同种元素不同价态之间发生反应的规律）应用于 判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产 物的判断及表明电子转移情况。 5．难易律：应用于判断物质的稳定性及反应顺序。 越易失电子的物质，失去电子后的阳离子就越难得电子； 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的 优先发生反应。 1．三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是(　　) A．NH4F的还原性比NH3强 B．NF3的氧化性比F2强 C．该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3 D．该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子 课堂练习 3.若硫酸铵在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　) A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1 *