专题质量守恒定律化学方程式.ppt

配平依据 书写化学方程式的步骤： 二、解释有关的实验现象 三、确定反应中某反应物或生成物的化学式 四、确定物质的相对分子质量 六、确定反应中某反应物或生成物的质量 七、推断反应物或生成物的组成元素 例：根据质量守恒定律解释下列问题： 氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。 氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。按照质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物氯化钾和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量必然比原氯酸钾的质量要小。 解题一般步骤： 1、说明化学反应的反应物、生成物 2、说明根据质量守恒定律，应该是“××”物质质量总和等于“××”物质量总和。 3、与题目中实验现象相联系，说明原因。 例：将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为 C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 。其中R的化学式是（ ） A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4 解题关键：化学反应中“原子三不变”；注意化学式前的化学计量数。 O N H C 反应后 反应前 2 2 8 8 2 6 0 8 例：在2A＋B2＝2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（ ） A、3∶2　 B、3∶ 10　　C、3∶ 5　　D、6∶ 5 解题关键：注意方程式中各物质的质量关系是相对分子质量与化学计量数的乘积之比。 练习：在化学反应：3A + 2B 2C + 3D中，A、B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对分子质量为（ ） A、20 B、25 C、24 D、35 五、确定化学计量数 例：一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发生如下反应： 8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数m和n的和等于 。 练习：在2A + B=2C+ D的反应中，若B、D的质量比为12∶9，B、D的相对分子质量之比为16∶9，则B、D前面的化学计量数之比为（最简比） 。 解题关键：原子个数守恒；方程式中各物质的质量关系是相对分子质量与化学计量数的乘积之比。 例：已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ） A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克 解题关键：化学反应物质的总质量不变。 方程式“量”的意义代表参加或生成的各物质的质量关系。 例：根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 （ ） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 解题关键：化学反应前后元素种类守恒。 将文字叙述改成化学方程式或其他类型的表达式 例：某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为（ ） A. 一定含碳、氢、氧三种元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三种 解题关键：首先判断可燃物中一定有氢元素和碳元素，可能有氧元素。对于氧元素的判断根据反应前后元素的质量守恒，需要通过计算得出可燃物中是否含有氧元素。 解：生成物中：m(C)=8.8g × ×100%=2.4g 44 12 m(H)=5.4g × ×100%=0.6g 18 2 ∵2.4g+0.6g≠4.6g ∴可燃物中除碳、氢元素外还有氧元素， 4.6g-2.4g-0.6g=1.6g 即为氧元素的质量。 例：将A、B、C、D四种纯净物放在一个密闭容器中，在一定条件下完全反应，反应前后各物质的质量如下表： X 2 0 16.9 反应后质量/g 1 2 24.5 2 反应前质量/g D C B A 回答下面问题： （1）C物质可能是： (填反应物、生成物、催化剂） （2）X值为 。 （3）容器中发生反应的基本类型是： 。 （4）举出一例与上述反应类型相同的化学方程式。 八、有关质量守恒定律的表格数据题 例：利用质量守恒定律，根据微观示意图判断参加该化学反应中 、 、 的粒子个数比为 。 反应前 反应后 九、有关质量守恒定律的微观示意图题型 * *