人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)精要.ppt

新课标　人教版·必修1 化 学 目　　录 第一章 从实验学化学 　第一节 化学实验安全 第二节 化学计量在实验中的应用 第二章　化学物质及其变化 　第一节　物质的分类 　第二节　离子反应 　第三节　氧化还原反应 第三章　金属及其化合物 　第一节　金属与非金属的反应 　第二节　几种重要的化合物 　第三节　用途广泛的金属材料 第四章　非金属及其化合物 　第一节　无机非金属材料的主角——硅 　第二节　富集在海水中的元素——氯 　第三节　硫及其氮的氧化物 　第四节　氨　硫酸　硫酸 　　典例导析 　　知识点1：NO及NO2的性质 　　例1　必威体育精装版研究表明，NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接的抑制作用。下列关于NO的叙述中正确的是(　　) 　　A．NO是一种红棕色气体 　　B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合 　　C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等 　　D．NO易溶于水，不能用排水法收集 　　解析　这是一个“高起点，低落点”的题，NO在治疗SARS上的应用是必威体育精装版技术成果，本题考查的是NO的性质。NO是一种无色、难溶于水的气体，可以用排水法收集，常温常压下NO可与氧气直接化合生成NO2。 　　答案　C 　　跟踪练习1　下列气体无色但有毒的是(　　) 　　A．Cl2　　　B．NO　　　C．NO2　　　D．CO2 　　答案　B 　　知识点2：NO及NO2的有关计算 　　例2　将12 mL NO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后，剩余2 mL气体，计算原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升？ 　　解析　混合气体溶于水发生如下反应： 　　4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3。 　　反应后剩余2 mL气体，气体可能为O2或NO，则： 　　(1)若O2过量，即剩余2 mL O2，故有10 mL NO2和O2的混合气体按上述反应恰好进行了反应，所以V(NO2)＝10 mL× ＝8 mL，V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL。 　　(2)若剩余2 mL NO，即NO2过量。根据反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，过量的NO2应为2 mL×3＝6 mL，则有12 mL－6 mL＝6 mL的混合气体按总反应恰好进行了反应。所以V(O2)＝6 mL× ＝1.2 mL，V(NO2)＝12 mL－1.2 mL＝10.8 mL。 　　答案　NO2为8 mL、O2为4 mL，或O2为1.2 mL、NO2为10.8 mL。 　　跟踪练习2　将一支装有10 mL NO的大试管倒立于水槽中，然后慢慢通入8 mL O2，下列有关实验最终状态的叙述中正确的是(　　) 　　A．试管内气体呈红棕色 　　B．试管内气体无色，为NO 　　C．试管内气体无色，体积为1 mL 　　D．试管内液面上升 　　解析　根据反应：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3,10 mL NO须消耗7.5 mL O2方能全部溶于水，故通入的8 mL O2过量，过量的O2为0.5 mL。 　　答案　D 　　知识点3：环境保护常识 　　例3　氮氧化物和氟氯烷烃是破坏臭氧层的元凶，其反应原理部分如下： 　　①O3＋NO＝NO2＋O2、NO2＋O＝NO＋O2； 　　②CF2Cl2→CF2Cl＋Cl、O3＋Cl＝ClO＋O2、ClO＋O＝Cl＋O2。 　　下列说法中正确的是(　　) 　　A．氮氧化物在破坏臭氧层时起氧化剂的作用 　　B．氟氯烷烃在破坏臭氧层时起反应物的作用 　　C．氟氯烷烃在破坏臭氧层时起催化剂的作用 　　D．氟氯烷烃分解产生的Cl原子是破坏臭氧层反应的催化剂 　　解析　分析氮氧化物破坏臭氧层的各步反应，得出总反应为O3＋O2O2，可以看出氮氧化物起催化剂的作用；同样分析氟氯烷烃破坏臭氧层的各步反应，得出总反应为O3＋O2O2，即Cl原子是破坏臭氧层时反应的催化剂。 　　答案　D 　　跟踪练习3　酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球上生命生存的生态环境。下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是(　　) 　　①对燃煤进行脱硫　②对含SO2、NO2的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中　③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物　④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 　　A．①②③④ B．①②③ 　C．①②④ D．①③④ 　　答案　C 第四节　氨　硝酸　硫酸 第1课时　氨及氨的实验室制法 　　三维目标 通过了解化学在人类活动中的重要作用以及人 类活动对环境的影响，激发学生运用化学知识 解决问题的兴趣和热情 情感、态度 与价值观 1．通过实验探究，了解氨的主要性质(重点) 2．通过对实验的观