《氧化还原反应与氧化还原滴定法》习题答案.doc

《氧化还原反应与氧化还原滴定法》习题答案 1：标出下列物质中带有*元素的氧化数 答：以上各物质对应的氧化数分别是： -2，0，+2.5，+3，+4，+6，+7 -1，+5，-3，+6，+8/3，+3 2：用氧化数法配平下列反应方程式，并指出氧化剂和还原剂。 答： （1）氧化剂KMnO4中Mn原子氧化数从+7降低为+2，还原剂中C原子氧化数从+3升高为+4，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，Mn原子的数目应为1，C原子数目应为5，由于H2C2O4分子含两个C原子，KMnO4和H2C2O4分子的系数分别应为2和5，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： （2）部分氧化剂HNO3分子中N原子氧化数从+5降低为NO中的+2，还原剂中S原子氧化数从-2升高为0，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，S原子的数目应为3，有氧化数变化的N原子数目应为2，因此，NO和S分子的氧化数分别应为2和3，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： （3）氧化剂HNO3中N原子氧化数从+5降低为+2，还原剂中P原子氧化数从0升高为+5，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，N原子的数目应为5，P原子数目应为3，由于P4分子含4个P原子，HNO3和P4分子的氧化数分别应为20和3，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： （4）氧化剂O2中O原子氧化数从0降低为-2，还原剂中N原子氧化数从-3升高为+2，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，O原子的数目应为5，N原子数目应为2，由于O2分子含两个O原子，O2和NH3分子的氧化数分别应为5和4，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： （5）氧化剂H2O2中O原子氧化数从-1降低为-2，还原剂中I原子氧化数从-1升高为0，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，I原子的数目应为1，O原子数目应为1，由于H2O2分子含两个O原子，H2O2和I-分子的氧化数分别应为1和2，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： （6）氧化剂SO2中S原子氧化数从+4降低为0，还原剂中S原子氧化数从-2升高为0，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，氧化剂中的S原子的数目应为1，还原剂中S原子数目应为2，SO2和H2S分子的氧化数分别应为1和2，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： （7）氧化剂KClO3中Cl原子氧化数从+5降低为-1，还原剂中Cl原子氧化数从+5升高为+7，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，作为氧化剂的Cl原子的数目应为1，作为还原剂的Cl原子数目应为2，因此，KClO4和KCl分子的氧化数分别应为2和1，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： 知识点： 氧化数法配平氧化还原反应式的步骤： (1)写出基本反应式： (2)找出氧化剂中原子氧化数降低的数值和还原剂中原子氧化数升高的数值。 (3)调整系数，使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数。 (4)在氧化剂和还原剂的化学式前，各乘以相应的系数。并使方程式两边相应的原子数相等。 (5)配平反应前后氧化数未发生变化的原子数。首先检查反应方程式两边的氢原子数目，找出参加反应的水分子数。最后核对氧原子数。 3：用离子电子法配平下列反应式。 答： （1）基本反应： 分为两个半反应： 将每个半反应的原子数电荷数配平： 将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 合并得： （2）基本反应： 分为两个半反应： 将每个半反应的原子数电荷数配平： 将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 合并得： （3）基本反应： 分为两个半反应： 将每个半反应的原子数电荷数配平： 将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 合并得： （4）基本反应： 分为两个半反应： 将每个半反应的原子数电荷数配平： 将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 合并得： （5）基本反应： 分为两个半反应： 将每个半反应的原子数电荷数配平： 将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 合并得： （6）基本反应： 分为两个半反应： 将每个半反应的原子数电荷数配平： 将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 合并得： （7）基本反应： 分为两个半反应： 将每个半反应的原子数电荷数配平： 将两个半反应分别乘以适当的系数，使