《烷烃甲烷》导学案.doc

必修二 有机化合物复习导学案 烷烃 甲烷 学习目的1： 1. 复习巩固有机物甲烷的性质； 2. 复习巩固烷烃的特点、命名等知识； 3. 复习巩固同系物、同分异构体等概念。 知识体系 1 一. 甲烷（饱和烃） 已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。⑴ 分子结构特点 分子式：CH4 电子式： 结构式： ① 空间正四面体结构 ② C与H 都是单键连接 ③ 非极性分子 ⑵ 俗名：沼气（存在于池沼中）坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）天然气（地壳中） ⑶ 物理性质：无色无味的气体，密度小于空气，极难溶于水，但溶于CCl4 ⑷ 化学性质：易取代、易分解、难氧化，与强酸、强碱或强氧化剂一般不反应 ① 与氧气反应 —— 氧化反应 注意点：1、点燃前要验纯（瓦斯爆炸）2、写反应连接号时用“→” 3、 大多数的有机物燃烧后都生成CO2和H2O 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。 ③ 受热分解 作用：工业上用这个反应来制炭黑，炭黑可以用来做橡胶填充剂，黑色颜料…… ⑸ 实验室制法： CH3COONa + NaOH == Na2CO3 + CH4↑ ⑹ 用途：清洁能源（新能源 --- 可燃冰）、化工原料 二. 烷烃 ⑴ 烃： ⑵ 定义：烃分子中的碳原子之间只以 结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟 相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。 ⑶ 特点：① 碳碳单键(C—C) ② 链状 ③ “饱和” —— 每个碳原子都形成四个单键 烷烃的通式： ⑷ 物理性质 递增：随着C原子增加，结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力 ；熔沸点逐渐 ；密度逐渐 ；且均 水。 名称 结构简式 常温时的状态 熔点/°C 沸点/°C 相对密度 甲烷 CH4 气 －182.6 －161.7 乙烷 CH3CH3 气 －172.0 －88.6 丙烷 CH3CH2CH3 气 －187.1 －42.2 0.5005 丁烷 CH3(CH2)2CH3 气 －135.0 －0.5 0.5788 戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 －129.7 36.1 0.5572 癸烷 CH3(CH2)8CH3 液 －29.7 174.1 0.7298 十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22.0 303 0.7767 甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和异丁烷的球棍模型 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 异丁烷 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C4H10 ⑸ 化学性质：①稳定性： ②可燃性 ③取代反应 （6）10个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子数，其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示（如十二烷)。 系统命名法的命名步骤：（原则----长、多、小） ① 选主链，称某烷 选择分子中 的碳链作为主链，若有几条等长碳链时，选择 的一条为主链。根据主链所含碳原子的数目定为某烷，再将支链作为取代基。此处的取代基都是烷基。 ② 写编号、定支链 从距支链 的一端开始，给主链上的碳原子编号。若主链上有2个或者个以上的取代基时，则主链的编号顺序应使支链位次尽可能低。 ③ 写名称：支链的编号 — 逗号 — 支链的名称— 主链名称（取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算） 例题：下列烷烃的命名是否正确？若有错误加以改正，把正确的名称填在横线上： （1）CH3—CH—CH2—CH3 2—乙基丁烷 CH2 CH3 （2）CH3—CH—CH—CH3 3，4—二甲基戊烷 CH3 CH2 CH3 CH3—CH2—CH2 CH2—CH3 （3）CH3—CH2—C—CH—CH—CH3 5—甲基—4，6三乙基庚烷 CH2 CH3 CH3 3. 比较同位素、同素异形体、同系物、同分异构体 比较 概