人教版选修三第一章(原子结构与性质)单元检测题.doc

第一章 一、选择题(本题共15个小题，每小题4分，共60分) 1.多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为(　　) A.3s3d4p B.3s3d4p C.3s4p3d D.无法确定 2.(2012·岳阳高二检测)主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A.Ca2＋：1s22s22p63s23p6B.O2－：1s22s22p4C.Cl－：1s22s22p63s23p6D.Ar：1s22s22p63s23p6 3.在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是 A.能量最低原理 B.泡利原理C.构造原理示意图 D.洪特规则 4.(2011·山东高考)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　) A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 5.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　) A.两原子其核外全部都是s电子 B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 6.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有(　　) A.8 B.18 C.8～18 D.18～32 7.下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)第三周期第一电离能最小的元素　外围电子构型为2s22p6的原子　2p亚层为半满的元素　电负性最大的元素 A.　　　B. 　　　C.　　　D. 8.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为(　　) A.9 B.10 C.15 D.17 9.下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是(　　) A.在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8B.Na3AsO4溶液的pH等于7 C.砷的氢化物的化学式为AsH3，其还原性比NH3的弱D.第一电离能：AsSe 10.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　) A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 11.闪烁着银白色光泽的金属钛(Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　) A.上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期 C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素 12.现有三种元素A、B、C，其电负性数值分别为2.1、0.9、3.0，则对这三种元素及其所形成的化合物的说法不正确的是(　　) A.三种元素中只有B元素为金属元素B.A、C两元素的单质的氧化性：C＞A C.A元素与C元素之间形成离子键D.B元素与C元素之间形成离子键 13.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰沫获得了次氟酸以来，对HFO的研究才引起重视，下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是(　　) A.氢＋1价　氟＋1价　氧－2价B.氢＋1价　氟－1价　氧0价 C.氢－1价　氟＋3价　氧－2价D.氢－1价　氟－1价　氧＋2价 14.(2012·徐州高二检测)不能说明X的电负性比Y的大的是(　　) A.与H2化合时X单质比Y单质容易 B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 X Y Z W 15.如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是(　　) A.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高 B.含氧酸的酸性：WZ C.原子半径由大到小的排列顺序是ZYXD.X的单质中有一种为白色蜡状固体 二、非选择题(本题共3个小题，共40分) 16.(10分) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为：ns