原子结构与元素周期律专题训练.doc

原子结构与元素周期律专题训练 1．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核电子层相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 2．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是 3．原子序数为34的元素硒（Se）处于元素周期表中第 周期， 族 。该元素原子结构中有 层电子层，最外层有 个电子，硒最高价氧化物的化学式是 ，硒最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，它的气态氢化物的电子式是 。 4．（1）请在下表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属元素与非金属元素的分界线。 （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 5．第三周期第IVA族的元素原子序数是: ；Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： ；短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有： ；族序数等于周期序数2倍的元素有： ； 周期序数＝族序数2倍的有： 。 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题： (1)X元素形成单质的分子式是__________； (2)写出Y元素的名称 ,其在周期表中的位置为第 周期,第 族; (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：______________ ___。 A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为____________。 某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所 得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况） 由上述实验事实可知： （1）固体M中一定有的物质是______________(填化学式) 理由是______________________其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。 （2)B装置的名称是________。 写出B装置中反应的离子方程式_______________________。 （3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是____________________。 （4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。 （5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________ a．M中有未反应的铁和硫 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 c．A中留有反应生成的气体 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥 K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是 。 ⑶写出沉淀物中所有物质的化学式 。 ⑷滤液I的成分是水和 。 ⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 ② 、