氧化还原反应的概念及规律.ppt

《走向高考》高考总复习 · 化学 首页 上页 下页 末页 考点展示 自主复习 课堂互动 课后强化作业 * * ? 1．掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解，判断指定化学反应的类型。 2．氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断。 3．物质的氧化性或还原性强弱的比较方法。 4．氧化还原反应的表示方法、电子转移数目的计算。 ●基础知识回顾 1．氧化还原反应的本质、特征及判断依据 (1)本质：电子转移(得失或偏移)。 (2)特征：反应前后 元素化合价 发生了变化。 (3)判断依据：元素化合价 升高 或 降低 2．氧化还原反应的有关概念 (1)氧化反应：失 电子(化合价 升高 )的反应。 (2)还原反应：得 电子(化合价 降低 )的反应。 (3)氧化剂(被 还原 )：得到电子的物质(所含元素化合价 降低 的物质)。 (4)还原剂(被 氧化 )：失去 电子的物质(所含元素化合价 升高 的物质)。 (5)氧化产物：还原剂 失电子后的对应产物(包含化合价升高的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂 得电子后的对应产物(包含化合价 降低 的元素的产物)。 * 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 * 4．常见的氧化剂 (1)非金属单质，如：X2(X＝F、Cl、Br、I)、O2、O3等。 (2)某些金属氧化物，如：MnO2 等。 (3)含有高价态元素的酸或盐，如：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7 等。 (4)某些阳离子，如：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋等。 (5)过氧化物：如：Na2O2、H2O2等。 * 0 5．常见的还原剂 (1)活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe 等。 (2)非金属单质，如：H2、C、Si 等。 (3)低价态的金属阳离子，如：Fe2＋ 等。 (4)非金属的阴离子，如：Cl－、S2－ 等。 (5)低价态的化合物，如：CO、SO2 等 ●自我演练 1．根据化学反应中元素化合价升降，可以判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。请标注下列物质中划线元素的化合价。 NaH　H2O2　CO(NH2)2　C6H12O6　HCN 答案： 2．从四种基本反应类型的角度指出下列反应的反应类型，并注明是否是氧化还原反应。 (1)NH3＋HCl===NH4Cl，属于__________；__________。 (2)2KClO3 2KCl＋3O2↑，属于__________；__________。 (3)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，属于__________；__________。 (4)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，属于__________；__________。 答案：(1)化合反应　非氧化还原反应 (2)分解反应　氧化还原反应 (3)置换反应　氧化还原反应 (4)复分解反应　非氧化还原反应 3．根据氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系，判断下列说法是否正确，并说明理由。 (1)没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。 (2)没有单质生成的分解反应一定是非氧化还原反应。 (3)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应。 答案：以上说法均不正确。 部分没有单质参加的化合反应(如Na2O2＋SO2=== Na2SO4等)和没有单质生成的分解反应(如2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑等)也属于氧化还原反应；同素异形体之间的相互转化(如3O2 2O3等)，虽然有单质参加和生成，但不属于氧化还原反应。 4．对于反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2在反应中______电子，所含元素化合价__________，被__________，发生__________反应，作__________，__________是还原产物。 (2)HCl在反应中__________电子，所含元素化合价__________，被__________，发生__________反应，作__________，__________是氧化产物。 答案：(1)得　降低　还原　还原　氧化剂　MnCl2 (2)失　升高　氧化　氧化　还原剂　Cl2 5．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 (　　) 答案：C 1.概念间的关系 2．深化理解 (1)有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。 (2)同一物质在不同反应中可能作氧化剂，可能作还原剂，可能既作氧化剂又作还原剂，可能既不作氧化剂又不作还原剂。 (3)氧化还原反应的类型 ①不同物质、不同元素间的