课时氧化还原反应的规律.ppt

例3、在 反应： 中被氧化的HNO3和未被氧化的硝酸HNO3物质的量之比为 A、9:1 B、1:9  C、4:10 D、5:2 例5．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A、1∶7 B、1∶9 C、1∶5 D、2∶9 答案： A 第15课时 氧化还原反应规律 北京市华侨城黄冈中学 傅全安 例1、在氧化还原反应里： Fe、Cu2+、Fe2+， 只能作还原剂的是_____________； 只能作氧化剂的是_____________。 既能作氧化剂又能作还原剂的是_____________。 例2、下列物质中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A、Mg B、SO2 C、Na+ D、HCI Fe Cu2+ B、D Fe2+ 一、常见的氧化剂和常见的还原剂 例3．在下列物质中：a．CI2 b．HNO3 c浓硫酸 d．Na、 Mg 、AI、Zn、Fe e．FeCI3 f .KMnO4 g．炭 h．O2 i．CO j．KCIO3 k．MnO2 l．H2 m．盐酸 n、Br2 p、Na2SO3 q、FeSO4 R、SO2 常见的氧化剂有：_____________________ 常见的还原剂有：_____________________ a、 b 、c 、e、f 、h 、j 、k、 m、 n d、 g 、I、 m、 p、 q 即可作氧化剂又可作还原剂的是 m、 p 、q、R、 例4．、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．HNO3、Na O2 D．O2、SO2、H2O 答案：A ① 处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，处于中间价态的元素既有氧化性，又有还原性。 ② 一种元素若有多种化合物，高价态的物质可作氧化剂，最低价态的物质只能作还原剂，含中间价态的物质既可作氧化剂又可作还原剂。 ③ 金属单质只有还原性，最高价态金属阳离子只具有氧化性如Fe3+。中间价态金属阳离子既具有氧化性又具有还原性如Fe2+ 。有的非金属单质具有氧化性如CI2；有的非金属单质具有还原性如H2；非金属阴离子只具有还原性。例如：O2- 、 CI-、S2-等非金属阳离子只具有氧化性如H+ 二、氧化还原反应的规律 1、价态律 最低价 最高价 例如：S元素主要化合价有： -2 0 +4 +6 中间价态 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性又有还原性 H2S S SO2 SO3 B 2．得失电子守恒律 化合价升高总数＝化合价降低总数。 失去电子总数＝得到电子总数 例3．已知鎂与某浓度的硝酸反应，鎂与HNO3恰好完全反应时物质的量之比为2∶5，则还原产物的化学式是 （ ） A.N2O B.NO2 C.NH4NO3 D.NO 答案：A C 例4．已知锌与某浓度的硝酸恰好完全反应时锌与HNO3物质的量之比为5∶12则硝酸的还原物一定是（ ） A. N2O B. NO C. NH4NO3 D. N2 答案 ：D 怎样判断氧化剂还原剂的强弱？ 氧化剂+还原剂 ===还原产物+氧化产物 化合价升高 化合价降低 强氧化