课题质量守恒定律课时.ppt

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律（2） 一、复习提问 请回答质量守恒定律的内容，并用分子原子的知识解释质量守恒的原因。 质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。因为，在化学反应前后有三个不变，即①原子的种类不变；②原子的数目不变；③原子的质量不变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 1、什么是化学方程式？ 用化学式来表示化学反应的式子。 2、以 S + O2 SO2 为例，分析化学方程式表示了哪些意义？ 化学方程式的意义: 化学方程式2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑如何读? 四、课堂小结 通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物和生成物及反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，而且我们还可以根据化学方程式提供的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。 三、课堂练习 1、从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？ （1）粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。 ①铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。 ②这个反应需在加热的条件下方能进行。 ③每80份质量的CuO与2份质量的 完全反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。 ④利用这个反应可制取铜。 （2）金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。 ①Mg与CuO在加热的条件下生成MgO和Cu。 ②用Mg可以制取Cu。 ③利用CuO来制取Cu时，另一反应物可以选择 ，也可以选择Mg。 ④每24份质量的Mg与80份质量的CuO完全反应生成40份质量的MgO和64份质量的Cu。 7．现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是( )A 1:1 B 2:1C 4:1 D 5:1 8. 4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是（? ） A．9 g? B．10 g? C．8 g? D．3 g 10．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是（? ） A．1:5??? B．l:4??? ? C．4:l??? D．5:l * * 白磷燃烧前后质量的测定 气球 玻璃管 白磷 白磷燃烧前后质量不变 二、检查预习情况： 点燃 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 “和” “反应条件” “生成” 生成物 反应物 S ＋ ＳO2 O2 点燃 32 ：16×2 ： 32 ＋16×2 32 ： 32 ： 64 点燃 CC CCO2 ++ O2 1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。 4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。 2）表示各物质间原子和分子的个数比。 3）表示反应在什么条件下进行。 如:碳和氧气在点燃的条件下发生反应,生成二氧化碳. 　　　12: 32: 44 微粒个数比: 1 :1 :1 每12份质量的碳和32份质量的氧气反应,生成44份质量的二氧化碳. A、宏观上：表示什么物质在什么条件下参加反应，结果生成了什么物质。 B、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。 C、质量上：表示反应物、生成 物各物质间的质量比。 化学方程式的意义： 化学方程式的读法 在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。 在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。 宏观上（质读）： 微观上（粒子读）： 化学方程式的读法 在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。 质量上（量读）： MnO2 质读 氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解成氯化 钾和氧气. 每245份质量的氯酸钾完全分解能生成149 份质量的氯化钾和96份质量的氧气. 量读 粒子读 两个氯酸钾分子能分解生成两个氯化钾分子 和三个分子的氧气 2、已知12克A物质和32克B物质恰好完全反应生成C物质，则生成的C物质质量为