质量守恒定律课件课时.ppt

课题1 质量守恒定律 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 广西钦州市钦北区大直中学 黄弟勇 第一课时 一、学习目标 1. 通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 3.通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。 知识链接 化学反应的实质是什么？ 化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢? 提出问题： 作出假设： 生成物的质量总和 反应物的质量总和 等于 大于 小于 演示实验一 实验名称 白磷燃烧前后质量的测定 装置是否密闭 实验现象 化学式表达式 天平是否平衡 结论或分析 密闭 白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热，气球先膨胀，后缩小 P + O2 P2O5 点燃 平衡 玻璃管上系的小气球，起什么作用？ 锥形瓶底部的沙子，起什么作用？ 对比思考： 反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 （剩余气体） 氮气 稀有气体等 五氧化二磷 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 （空气） 氮气 稀有气体等 白磷 氧气 m（P）+m（O2）=m（P2O5） 活动探究一 实验名称 铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 装置是否密闭 实验现象 化学式表达式 天平是否平衡 结论或分析 不密闭 铁钉表面出现红色固体， 溶液变成浅绿色。 平衡 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu m（Fe）+m（CuSO4）=m（Cu） +m（FeSO4） 动动手 一、质量守恒定律 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。这个规律就是质量守恒定律。 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律概念要点: 3、不参加化学反应的物质的质量不能计入质量总和。 2、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。 1、质量守恒定律适用于所有化学反应。 活动探究二 实验名称 碳酸钠和盐酸反应前后质量的测定 装置是否密闭 实验现象 化学式表达式 天平是否平衡 结论或分析 不密闭 产生大量气泡，固体减少 不平衡，指针向右偏转 Na2CO3+HCl→NaCl+CO2+H2O 反应生成的CO2散逸到空气中 该如何改进呢？ 发现规律 验证反应前后的质量守恒时，有气体参加或生成的反应要在 中进行 演示实验二 实验名称 镁带燃烧前后质量的测定 装置是否密闭 实验现象 化学式表达式 天平是否平衡 结论或分析 不密闭 发出耀眼的白光，放出大量热，产生白烟，生成白色粉末。 Mg + O2 MgO 点燃 不平衡，指针向右偏转 燃烧后有一些氧化镁残留在坩埚钳上，还有一些氧化镁在燃烧时以白烟的形式逸散到空气中，因而反应后氧化镁的质量比镁的质量小。 如果将镁条燃烧后的生成物全部收集和石棉网一起 称量，与反应前的称量结果比较，会出现什么情况？ 为什么？ 讨论 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？ 帮帮波义耳吧！ 2、验证装置的注意事项 反应过程中涉及到气体或会与空气发生物质交换的都应在密闭装置内进行。 能力拓展 1、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A.10g水受热变成10g水蒸气 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小 C.20克食盐溶于100克水中得到120克食盐溶液 D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 B 2、为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。 （1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为：m____n（填“＜”、“＞”或“=” ）。 （2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg，其生锈后的质量为yg。x和y的关系为：x____y（填“＜”、“＞”或“＝”）。 （3）丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a____b（填“＜”、“＞”或“＝”）。 ＞ ＜ ＝ 3、小文同学对“化学反应都遵循质量守恒定律”心存疑虑，为此他设计用如图所示装置进行验证：将一支蜡烛固定在一小木片上，然后放在托盘天平的左盘，再向右盘加入适量的砝码使两边平衡。点燃蜡烛，不久