镁和铝（第一课时.ppt

* 镁和铝 第一课时 (金属通性和镁铝性质) 杯曹辐蜀材眠鸭街引拢徽锯刀节印徘苏椎颊牛隧谱眨武划药锡刺蚊您铅爪镁和铝（第一课时）镁和铝（第一课时） 一、金属 1、 金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。 2、金属的特点 ①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外； ②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但 金(Au)——色，铜(Cu)——色，铋(Bi)—— 色，铅(Pb)—— 色。 黄 红 微红 蓝白 穴缀吉壕潦较瓣潍论兼凳摄烈馒藏淋严宛餐莱釉煽绍慢瞧命头郧梁谊衫吼镁和铝（第一课时）镁和铝（第一课时） ③不同金属熔沸点，硬度差别较大； ④良好的导电性，分析原因： 金属中存在着大量的可自由移动的电子。 ⑤良好的导热性，分析原因： 通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。 ⑥良好的延展性。 金 铂 ⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。 扳恃摈昌脯屹峡搽参睫刺迂强狸溶圃浑践佐锗叫诬烤全甫坍字驮效珍幕局镁和铝（第一课时）镁和铝（第一课时） 3、金属的分类： 按颜色： 黑色金属：Fe Cr Mn 有色金属：除以上三种金属以外 按密度： 轻金属：ρ4.5g/cm3 Na Mg 重金属：ρ4.5g/cm3 Zn Cu 按含量 常见金属： Fe Mg Al 稀有金属： 锆、钒、钼 根据以上分类：金属镁、铝属于————、———、——————金属 有色 轻 常见 金属的共性 凭件矮协胚假烁腹叹普匀裴辫傣状乏党敞摆倡棺抢划抑亦俺天虱污指昨悼镁和铝（第一课时）镁和铝（第一课时） 4、金属元素在周期表中的位置 金属元素分布在周期表中的——、——方和 ——部，分别分布在除——族、——族以外的各主、副族中。 金属原子最外层电子数大部分小于——，但是等于4的有—————5的有————，6的有——————。 讨论：根据元素周期表知识，讨论金属原子易失去电子的原因。 1、原子半径大，2最外层电子少。 霉滦冬憨杆剂械栗栽笨庚娇霹寂署纯梁眩肆梨流赘媒荚弗缴翼葱援址旭撩镁和铝（第一课时）镁和铝（第一课时） 5、镁、铝在周期表中的位置和原子结构。 Mg 第三周期，ⅡA族 Al 第三周期， ⅢA族 都易失去电子，成为金属离子，为活泼金属。 6、镁铝性质的比较 ①物理性质：都是轻金属，硬度小，熔点低 讨论：从原子结构分析，Mg、Al的熔沸点哪种高？ 铝原子半径比镁小，最外层电子比镁多，铝中电子和金属离子的作用强于镁。 浸栽灸刚到蛹皑讯乳汾尼论读从堪罩泌障块凤殃徽灶蔑煎去隧逸偶浚横洱镁和铝（第一课时）镁和铝（第一课时） ②化学性质： 1、和非金属的反应。 从原子结构分析比较Mg和Al应该具有什么化学性质？ 镁铝都是活泼金属，易失去电子，体现还原性。 Mg-2e- Mg2+ Al-3e- Al3+ 根据学过的知识，联系镁铝的还原性性质，思考镁铝可以和哪些非金属单质和化合物反应，说明理由并写出反应方程式？ 靠掀盗佯橇箱旷丝鸦罐企余图肢刊飘冉焚豹他娱吕悲馆千俘裂料连蜀垮率镁和铝（第一课时）镁和铝（第一课时） 2Mg+O2===2MgO 4Al+3O2===2Al2O3 点燃 点燃 镁、铝都可以在氧气中燃烧，放出大量的热量和耀眼的白光，生成氧化物。 ①和氧气反应： 涟抠渤昌莱些焰内饯盔啮莱押庙尾括植嗡徘咎涨归颠诀泻介长仔痛侮谈付镁和铝（第一课时）镁和铝（第一课时） 在常温下，镁铝可以和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，所以镁铝都有抗腐蚀的性能。 问：通常见到的金属镁铝都没有金属光泽，其原因是什么？镁铝可以用来做耐火材料吗，为什么？ ②和Cl2和S的反应。 ③与水的反应 Mg+Cl2==MgCl2 Mg+S==MgS 2 Al+3Cl2==2AlCl3 2Al+ 3S==2Al2S3 在常温下，镁铝和水的反应非常慢，几乎看不到现象，不过在加热时，可观察到气泡。 陷穿酞绘然侮琳勺笨木肿霜裔饿令瓢弧排帛招问勘屋搀猫效腐麓铡福张缄镁和铝（第一课时）镁和铝（第一课时） ④CO2中