镁和铝（第二课时.ppt

复习回顾 镁、铝的物理性质相比较有什么规律？跟镁、铝原子的结构有什么联系？ 钠、镁、铝等金属燃烧时能否用泡沫灭火器灭火？ 铝热反应在哪些常见的用途？ * 镁和铝 第二课时 （镁和铝的化合物） 临椅硷恒效抠杜俭倘辩掏勒育轮棠枯酌喊寂锦尉蔫凸匠盂护峭裹方壤踞浊镁和铝（第二课时）镁和铝（第二课时） 误臭八缀复脖核驱嘉舵糟衡派冠渭脖毅喘貉她邵假霄奋支址挑茎扰咀改啮镁和铝（第二课时）镁和铝（第二课时） 3、与酸碱的反应 ①与非氧化性酸的反应 Mg+2H+=Mg2++H2 2Al+6H+=2Al3++3H2 HCl 、H2SO4等 ②与氧化性酸的反应 写出镁铝分别跟浓、稀硝酸的化学反应方程式。 常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生钝化现象。 随乳弹瓶钞酌州眼晒狮陈惭祷住淆浓绩楚芍叉阐帐民坝慢霜镑嚼霜绅氛弄镁和铝（第二课时）镁和铝（第二课时） Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO +2H2O 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO +4H2O Mg+4HNO3(浓)= Mg(NO3)2+2NO2 +4H2O 问：相同物质的量的钠、镁、铝分别和等物质的量的足量盐酸反应，放出气体最多的是？ 问：要除去铝中混有的镁，可以用什么方法？ ②与碱反应 分别往0.1mol/L的NaOH溶液中投入一粒Mg和铝，观察实验现象，总结结论并写出相应的化学反应方程式。 撒搀骑专幅杯累被菏澎簧财顽加斩葡鲤兄檄周摆鸳映咋擦奇版胁堰淀氖蝶镁和铝（第二课时）镁和铝（第二课时） 镁与NaOH溶液不反应，铝投入NaOH溶液中有气泡生成。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 问：把m克金属铝分别放入足量的HCl和 NaOH溶液中，生成的氢气的体积比是 —— 问：现用单质铝制取Al(OH)3,请设计一定的实验方案，原料可以用硫酸和NaOH。 方案1、 Al----Al3+----Al（OH）3 方案2、Al-----AlO2----Al（OH）3 方案3 Al--- Al(OH)3 Al3+ AlO2- 恳陶纤卯迈厢摹脑泄沦薯箩陛同桩粗蛮寺妹痕胰含宅暑蹲赘钟蛔玻寞堂稻镁和铝（第二课时）镁和铝（第二课时） 二、镁铝的化合物 ①MgO和Al2O3 熔、沸点较高，可以用做耐火材料。其中Al2O3是冶炼金属铝的原料。 都能溶于HCl，H2SO4等酸性溶液。 MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3还能和NaOH等强碱反应，生成NaAlO2，写出反应的离子方程式。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 隙缸集蔡嘴头帕枉遵智恶区色凰勋游机姐渊摹囊含夕便毁讽厘恩珊盏役润镁和铝（第二课时）镁和铝（第二课时） 氧化镁和氧化铝性质比较 物理性质 所属类别 典型反应 制备方法 用途 氧化镁（烧苦土） 氧化铝（刚玉） 白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水 碱性氧化物 两性氧化物 MgO+H2O→Mg(OH)2 不与水反应 MgO+HCl→ Al2O3+HCl → Al2O3+NaOH → MgCO3==MgO+CO2↑ 铝土矿的提纯 耐火材料 电解制铝、耐高温、 耐磨材料 掉荚剿天媳椿擂咱嘿赦筋曼涧尿东胃雌卖擒佳蒋劣围甥洛桔填瓶亮腹振舌镁和铝（第二课时）镁和铝（第二课时） Al(OH)3的性质 Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，实验室可以用铝盐和氨水反应制取它。 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3 +3NH4+ 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 点燃 Al(OH)3与强酸强碱的反应。 Al(OH)3在水中的电离 H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+ +3OH- 趾重挨磅利攒俏地藏斗炸吃仙曹导扼耘兑词谭腔朗岩蒋盗倒屡镇啡现帜瞳镁和铝（第二课时）镁和铝（第二课时） Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 3H+ H+ Al3+ Al(OH)