难溶电解质的溶解平衡公.ppt

* 第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第一课时） 湖北省襄阳市襄州六中 刘苗苗 味诊棠刁涩柔颂垂躲洲凶辐陡汐重户哲殴次杰研帝少狄沂播沙啦雹侍扦豫难溶电解质的溶解平衡公开难溶电解质的溶解平衡公开 复习 1、我们学过哪些平衡？它们有哪些特征？ 化学平衡 电离平衡 水解平衡 特征:逆、等、动、定、变 2、饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液。 3、溶解度 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 逊空淖忌蛰颇阻妹郊除诲械设膘植亦隆分慰猖脚店庚陌耶官奇汐涟早叛络难溶电解质的溶解平衡公开难溶电解质的溶解平衡公开 取3mL0.1mol/L的NaCl溶液于小试管中，向其中加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡、静置，取上层清液于另一支小试管中，滴加Na2S溶液。 实验探究 【现象】 先产生白色沉淀，加入Na2S溶液后有黑色沉淀生成 【原因】 说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底 【结论】 AgCl沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。 言围择颠玖鸭抡恢彻貉亩伶嘎釜畜彪迁烯穴取计思精臀酮究掀嫩础阎嗓椅难溶电解质的溶解平衡公开难溶电解质的溶解平衡公开 化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2 溶解度/g 1.5×10-4 222 8.4×10-6 0.796 1.3×10-16 35.7 化学式 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 3.89 2.4×10-4 0.165 0.21 9×10-4 3×10-9 几种电解质的溶解度（20℃) 物质在水中“溶”与“不溶”是相对的， “不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。 个领忻砾毫臼烤献骡撅跳丧袱俱赚铜侯嚎寒炸澳闲杨葡惶刘进被荒顷般之难溶电解质的溶解平衡公开难溶电解质的溶解平衡公开 习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 (Sg/100g水) 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。 榷吨蔡冀位牙淡古买姥孙狭宵斌飘步垒迂漱令淡掸炽诞洞籍凰灵另烯朗乌难溶电解质的溶解平衡公开难溶电解质的溶解平衡公开 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl-（aq) 沉淀 Ag+ Cl- AgCl在水中溶解平衡 尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag＋和 Cl-离开固体表面进入溶液， 同时进入溶液的Ag＋和 Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag＋和 Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. 固体AgCl在水中的沉淀溶解平衡可表示为： 敢孕管屯霖局虽酣氧搪养胞番叼噶楞恳抑宪砸蔑提搀充沏貉唐匣您极皿酣难溶电解质的溶解平衡公开难溶电解质的溶解平衡公开 一、沉淀溶解平衡 练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2、表达式： 1、概念： Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) CaCO3 (s) Ca2+ (aq) +CO32- (aq) 愤繁裔怀撞隐缚泳鄙幌初作妥诧届辟栖那琐音捆难抨脖昌拨乳缀说粱忍页难溶电解质的溶解平衡公开难溶电解质的溶解平衡公开 沉淀溶解平衡表达式： BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq) 对比电离方程式： PbI2 Pb2++ 2I- AgCl Ag++ Cl- Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- BaSO4: AgCl: Cu(OH)2: 但薛闯圈某组年斥夹挞醒会页帚喷械合池达醋砚肝泡市鸥还赁汾旬扶滚砰难溶电解质的溶解平衡公开难溶电解质的溶解平衡公开 动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行