2014-2015年度江苏省南京市江浦、六合高中联考高二[上]期中化学试卷含解析.doc

2014-2015学年江苏省南京市江浦、六合高中联考高二（上）期中化学试卷 一、解答题（共14小题，满分42分） 1．（3分）（2012?颍泉区校级二模）“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（） A． 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B． 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C． 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D． 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 2．（3分）（2014秋?南京期中）已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（） A． X的能量一定高于M B． 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 C． Y的能量一定高于N D． X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 3．（3分）（2014秋?库尔勒市校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（） A． △H1＞△H2＞△H3 B． △H1＜△H3＜△H2 C． △H1＜△H2＜△H3 D． △H1＞△H3＞△H2 4．（3分）（2014秋?南京期中）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（） ①NaOH固体 ②少许H2O ③升温 ④CH3COONa固体 ⑤降温 ⑥KCl溶液． A． ②④⑤⑥ B． ①② C． ②③⑤ D． ②⑤⑥ 5．（3分）（2014秋?南京期中）如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（） A． 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 B． 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C． b曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线 D． 该反应的热化学方程式为：2NH3?N2+3H2△H=﹣92 kJ?mol﹣1 6．（3分）（2011秋?临夏州校级期末）下列关于电解质的说法正确的是（） A． 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B． 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 C． 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D． 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 7．（3分）（2014秋?南京期中）下列热化学方程式，正确的是（） A． 甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1 B． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为 19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣38.6kJ?mol﹣1 C． S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.8 kJ?mol﹣1（反应热） D． 2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol﹣1（反应热） 8．（3分）（2014?上海模拟）下列有关实验原理或实验操作正确的是（） A． 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B． 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO4溶液 C． 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 D． 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 9．（3分）（2013秋?信阳期末）升高温度，下列数据不一定增大的是（） A． 化学反应速率v B． 化学平衡常数K C． 水的离子积常数Kw D． 弱酸的电离常数Ka 10．（3分）（2015?滑县校级模拟）某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断错误的是（） A． a的数值一定大于9 B． Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线 C． 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 D． 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水） 11．（3分）（2014秋?南京期中）下列有关说法正确的是（） A． C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 B． 常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）