2015-2016年度高二上学期化学开学测试题分类之填空题附解析.docVIP

1．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。 （1）B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。 （2）画出D元素的原子结构示意图____________。 （3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_________（举一例、填化学式），离子是____________（举一例、填电子式）。 （4）A与C形成的化合物中含有的化学键的类型是____________。 （5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________。 【答案】（1）第三周期第IA族（2） （3）H2O或CH4 （4）共价键 （5）Cl2＋2OH－ ＝ClO－＋Cl－＋H2O 【解析】 试题分析：A是相对原子质量最小的元素，则A是氢元素。B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，所以B是Na，C是F。D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，因此D是氯元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，则C一定是氮元素。 （1）钠元素的原子序数是11，元素周期表中的位置是第三周期第IA族。 （2）氯元素的原子序数是17，其原子结构示意图是。 （3）氮元素的氢化物是NH3，含有10个电子，则与氨气分子所含电子总数相等的分子是H2O或CH4或Ne；而离子有OH－、F－、O2－、Na＋、Mg2＋和Al3＋等。 （4）氢元素和氟元素形成的化合物是氯化氢，含有极性键的共价化合物。 （5）氯气能溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是Cl2＋2OH－ ＝ClO－＋Cl－＋H2O。 2．①～⑩是元素周期表中的十种元素： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是 。 A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦ B．离子半径：⑨＞④＞⑦ C．非金属性：③＞②＞⑥ D．单质的熔点:④＞⑨＞⑩＞⑧ E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧ （2）用合适的化学用语回答： 金属性最强的元素离子结构示意图为 ， 常温下呈液态的氢化物的结构式为 。 溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为 。 （3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为 ；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为 。 【答案】 （1）CD。（2）示意图为 ，结构式为：H－O－H。电子式为： （3）化学方程式为NH3+HCl==NH4Cl；离子方程式为 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 【解析】 试题分析：考查元素周期表的结构及元素周期律的应用，根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、K、Br。 （1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以原子半径是⑨＞⑩＞⑦，A不正确。同主族自上而下离子半径也是逐渐增大的，而核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径是⑦＞⑨＞④，B不正确。CD都是正确的。E不正确，应该是③＞⑧＞⑦。 （2）金属性最强的是钾元素，其离子的结构示意图为；常温下呈液态的氢化物水，其结构式为H－O－H；溶于水后溶液显碱性的氢化物是氨气，电子式为。 （3）②、⑧元素形成的气态氢化物分别是氨气和氯化氢，反应的方程式为NH3+HCl==NH4Cl。⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物氢氧化钾和氢氧化铝，反应的方程式为Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。 3．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。 （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。 A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度 C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度 （2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。 （3）从