2015-2016年度高二上学期化学开学测试题分类之选择题[基础]附解析.doc

1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 【答案】C 【解析】 试题分析：化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中A、B、D中均有新物质生成，属于化学变化。而转轮排字过程不涉及化学反应。 2．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是 A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 【答案】A 【解析】 试题分析：A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由0→-3价，化合价降低，被还原，故Ａ错误； B.工业合成氨是典型的人工固氮方法，故Ｂ正确；C.根据图像知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，故Ｃ正确；D.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，故Ｄ选项正确。 3．下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A．Na B．P C．C1 D．C 【答案】C 【解析】 试题分析：元素的最高正化合价在数值上等于该元素原子的最外层电子数（O、F无正价）。元素的最外层电子数越多，元素的化合价就越高，在已知元素中最外层电子数最多是是Cl,所以Cl元素的最高正化合价数值最大，因此选项是C。 4．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是 A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D．O和S2－具有相同的质子数和电子数 【答案】C 【解析】 试题分析：A．37Cl质子数是17，中子数是20， 39K质子数是19，中子数是20，二者具有相同的中子数，正确；B．第114号元素的一种核素X的原子最外层有4个电子， 82Pb最外层也有4个电子，因此它们具有相同的最外层电子数，正确；C．H3O＋与OH－具有不同的质子数和相同的电子数，错误；D．O和S2－具有的质子数都是16，电子数都是18个，因此二者具有相同的质子数和电子数，正确。 5．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是 A．该元素位于第二周期第ⅡA族 B．该元素位于第二周期第Ⅷ族 C．该元素位于第三周期第ⅡA族 D．该元素位于第三周期0族 【答案】C 【解析】 试题分析：由该离子的结构示意图，可确定该元素原子序数为12，应为镁元素，位于第三周期第ⅡA族。 6．若元素X位于ⅠA族，Y为短周期元素，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 【答案】D 【解析】 试题分析：短周期中X可以为H，Li，Na。Y可以为O，S。显然H2O就可知半径关系H小于O，根据氧原子的原子半径大于氢原子原子半径可知A错误。如果X是Na，简单例子就是Na+ 这时候Y是O的话，O2-和Na+的简单离子有相同的电子层结构，B错误。X是H，Y是O的话，还有H2O2的存在，C错误。 7．下列电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 试题分析：在CCl4分子中氯原子还有没有参与成键的电子，正确的电子式为。过氧化钠是离子化合物，含有离子键，正确的为。在CO2中碳和氧形成的碳氧双键，正确的为。所以选项C是正确的，答案C。 8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族。下列说法正确的是 A．原子半径：D B C A B．元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同 C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B C D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【答案】D 【解析】 试题分析：A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明A原子有2层电子，最外层有4个，所以A为C元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，所以B为Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族，则C、D是Al、S元素。A、原子半径的比较依据电子层数越多，半径越大，核电荷数越少半径越大，所以BCDA,错误；B、元素A、B的氧化物分别是水和氧化钠，水中含共价键，氧化钠中含离子键，类型不同，错误；C、B的金属性大于C的金属性，所以元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性B C，错误；D、元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，三者两两反应，正确，答案选D。 9．下列说法不正确的是 A．含有非极