2015-2016年度高二人教版化学选修4练习册：1.1.1反应热　焓变.docVIP

第一章　化学反应与能量 第一节　化学反应与能量的变化 第1课时　反应热　焓变 知识点一　反应热　焓变 1．从如图L1-1-1所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是(　　)  图L1-1-1 A．这是一个放热反应 B．该反应反应物键能总和小于生成物的键能总和 C．该反应可能要加热 D．反应物比生成物更稳定 2．对于化学反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的有关叙述错误的是(　　) A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成 B．该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH和11.2 L H2(标准状况下) C．尽管该反应常温下能自动进行，但该反应可能是吸热反应 D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少 3．已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如图L1-1-2所示。 图L1-1-2 (1)a、b、c分别代表的意思是______________、______________、________。 (2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH________(填“”或“”)。 知识点二　吸热反应　放热反应 4．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。该现象说明(　　) A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应 D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　) A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的碳与CO2反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 6．对于放热反应2H2＋O2===2H2O，下列说法中正确的是(　　) A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2所具有的总能量与产物H2O所具有的能量之间没有直接关系 7．下列图示变化为吸热反应的是(　　) A　　　　　　　　　　　　　B C　　　　　　　　　　　　　D 图1-1-3 8．将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有经墨水的水面呈现如图L1-1-4所示状态。加入的物质不可能是(忽略加入物质引起的微量体现变化)(　　) 图L1-1-4 A．NaOH固体 B．浓H2SO4 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物 D．CaO固体 9．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图L1-1-5所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则(　　) 图L1-1-5 A．N4是一种新型化合物 B．1 mol N4气体转化为N2时ΔH＝＋724 kJ/mol C．N4是N2的同系物 D．1 mol N4气体转化为N2时ΔH＝－724 kJ/mol 10．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol H2与1 mol Cl2的能量之和小于2 mol HCl的总能量 B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol 11．反应A＋B→C(ΔH0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH0)，②X→C(ΔH0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 12．已知2 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且氧气中1 mol OＦO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(　　) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 13. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图L1-1-6所示。 图L1-1-6 已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。请回答下列问题： (1)图中A点表示：________