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2017届乐山市第二次调查研究考试 理科综合能力测试化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cu 64 第I卷(选择题 共42分) 一．选择题(每题只有一个正确选项符合题意，每题6分，共42分) 7. 化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是 A．大量使用的原因．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI．食品添加剂 D．大量下列各组离子可能大量共存的是 A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣ B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+ C．常温下水电离出的c（H+）c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣ D．无色透明溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe3+ 设NA为阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是 A． B．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA C． D． 10.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如右下图所示，下列说法正确的是 A．丹参素在C原子上取代H的一氯代物有4种 B．在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成 C．1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2 D．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应 11. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 用玻璃棒蘸取溶液X进行焰色反应实验 火焰呈黄色 溶液X中含有Na+ B 向装有e(NO3)2溶液的试管中加入稀, 在管口观察到红棕色气体 分解成了 C 在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡 白色沉淀转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) D 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 溶液变浑浊 析出了Na2CO3 12．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是 A．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 B．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 C．氢化物的稳定性：C＞D D．简单离子的半径：B＞C＞D＞A 1CO（NH2）2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是 A．铜电极应与X相连接 B．H十透过质子交换膜由右向左移动 C．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g D．M电极反应式： H2NCONH2＋H2O－6e－CO2↑＋N2↑＋6H＋ 二．非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36～37题为选考题，考生根据要求作答） （一）必考题（本题包括3小题，共43分） 26．（15分） Ⅰ．电石的主要成分是CaC2，常用作焊接机的乙炔发生剂。现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。 （1）制取C2H2最好选④中的 ▲ 装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是 ▲ 。（填各接口A～E的顺序） （2）若实验时称取的试样为1.4 g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL，此试样中CaC2的质量分数为 ▲ 。（保留3位有效数字） Ⅱ．某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测： 该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。 根据题意和图示回答下面问题： （1）装置图⑤中A的名称 ▲ 。 （2）此氧化物可能是 ▲ 或 ▲ （写化学式）。 （3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示探究 ①实验I加入盐酸溶液的目的是 ▲ 。 ②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10％H2O2溶液） 实验操作 预期现象与结论 相关离子方程式 取少量实验I中的澄清溶液加入试剂 ▲ ▲ ▲ 27．（15分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。 I．已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g)2Fe2