高中化学鲁科版选修四第三章《物质在水溶液中的行为》第2节《弱电解质的电离、盐类的水解》(23张)介绍.ppt

考点提示 1、了解盐类水解的原理（实质） 2、能说明影响盐类水解程度的主要因素 3、认识盐水解在生产、生活中的应用 3.水解规律 写出下列物质的水解反应离子方程式 AlCl3 Na2S NH4Cl Fe2(SO4)3 NaHCO3 Na2SO3 完成下列表格 二．盐类水解的影响因素 1.内因: 2.外因: * 复习 水的电离的影响因素有哪些？ CH3COONa促进水的电离的原因? H2O H+ + OH_ 醋酸钠在溶液中的变化: CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 一、盐类的水解 1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、本质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡，促进水的电离平衡向 右移动。 弱酸阴离子或 弱碱阳离子 KNO3 强酸强碱盐 Al2(SO4)3 强酸弱碱盐 Na2CO3 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 对水的电离平衡的影响 引起水解的离子 能否水解 实例 盐类 各类盐水解的比较 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 不能 无 无 中性 Al 3+ CO3 2- 有弱才水解; 越弱越水解; 谁强显谁性; 同强显中性; 例1.下列离子在水溶液中不会发生 水解的是（ ） A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 HCO3- B 例2. 下列溶液PH小于7的是（ ） A、KCl B、CuSO4 C、Na2S D、Ba(NO3)2 B 4.书写水解离子方程式的注意点 （一般情况下） （1）盐类水解的程度较小，用可逆号“ ” 表示。 （2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。 （3）不把生成物（如NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。 (4)多元弱酸根分步水解 醋酸钠(s) 加NaOH(s) 加水 升高温度 pH C(OH—) 水解程度 移动方向 CH3COO _ +H2O CH3COOH+OH_ 向右 增大 增大 增大 向右 增大 减小 减小 向左 减小 增大 增大 向右 减小 增大 增大 越弱越水解 (1)温度： (2)浓度： (3)外加酸碱： 三、盐类水解的应用： ⒈判断盐溶液的酸碱性 思考判断下列水溶液的酸碱性 （1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2 （4）KClO （5）NaF 2.配制和保存易水解的盐溶液 思考：热水配制的CuCl2溶液中会出现浑浊? 热水：升温能够促进水解 原因： CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl－Q 或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ －Q 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 _______ 稀盐酸 思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？ [小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________ 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。 同种酸。 3.加热蒸发可水解的盐溶液 例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3.为什么？ △ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？ *