高中化学难溶电解质的溶解平衡介绍.ppt

同离子效应 硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解 练习4：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？ 练习5：以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS C 练习6：已知KSP【Ca(OH)2】=5.5×10-6mol3.L3则其饱和溶液的PH值是多少？ 解：设Ca(OH)2 的溶解度为S（mol／L),则： Ca(OH)2 Ca2++2OH- 平衡 S 2S KSP=S●(2S)2=4S3=5.5×10-6 S=1.1×10-2 即 c(OH-)= 2.2×10-2 mol/L c(H+)= 10-14 /2.2×10-2 =4.5×10-13 mol/L PH=12 练习7：现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（ ） ①20ml0.01mol/LKCl溶液②30ml0.02mol/LCaCl2溶液③40ml0.03mol/LHCl溶液④10ml蒸馏水 ⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液 A、 ①﹥②﹥③﹥④﹥⑤ B 、④﹥①﹥③﹥②﹥⑤ C、 ⑤﹥④﹥②﹥①﹥③ D 、④﹥③﹥⑤﹥②﹥① B 练习8：将足量BaCO3分别加入 ①30ml水 ② 10ml0.2mol/LNa2CO3溶液③50ml0.01mol/LBaCl2溶液④100ml0.01mol/LHCl中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度有大到小的顺序为： ③﹥④﹥①﹥② 在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？ 加入物质 平衡 溶液中浓度 AgCl AgCl 引起变化 移动 [Ag+] [Cl-] 溶解度 KSP 原因 HCl(0.1 mol·L-1) 练习9：AgCl(s) Ag+ + Cl- → 不变 不变 不变 不变 稀释 → ↓ ↑ ↑ 不变 生成配离子 → ↑ ↑ ↑ 增大 温度 ← ↑ ↓ ↓ 不变 同离子效应 AgNO3(0.1 mol·L-1) 升高温度 NH3·H2O(2 mol·L- 1) 加H2O ← ↓ ↑ ↓ 不变 同离子效应 原溶液中： c(SO42-)=c(Ag+) ÷2=0.034mol/L÷2=0.017mol/L 加入Na2SO4后： c(Ag+)=0.034mol/L÷2=0.017mol/L c(SO42-)=(0.017mol/L+0.020mol/L) ÷2=0.0185mol/L 。 思考与交流 1.根据你所观察到的现象，写出所发生的反应。 2.如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，找出这类反应发生的特点。 溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。 AgCl+I-=AgI+Cl- 2AgI+S2-=Ag2S+2I- 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 转化不会发生 沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 CaSO4 　　 SO42－ + Ca2＋ + CO32－ CaCO3 应用1：锅