高中化学全套99介绍.ppt

2、沉淀的溶解 原理:化学平衡移动 FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸 ①难溶于水的盐溶于酸中 CaCO3溶于盐酸 如：AgCl溶于NH3的水溶液中 ②难溶于水的盐溶其它物质中 3、沉淀的转化 原理:不同物质的Ksp不同，以此进行转化 锅炉水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 CaSO4 　　 SO42- + Ca2+ + CO32- CaCO3 ①锅炉除水垢 当 Qc Ksp时 过饱和溶液，有沉淀生成 当 Qc = Ksp时 饱和溶液，为溶解平衡状态 当 Qc Ksp时 不饱和溶液，无沉淀生成 ②矿物的转化 ③分步沉淀 第四章 电化学基础 第一节 原电池 思考题 1、锌片和铜片插入稀硫酸的现象是什么？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中， 现象是什么？ 3、铜片为什么有气泡产生？ 4、如何检验证明是那种情况? 5、电子流向如何？ 6、该装置实现了怎样的能量转化? 1、原电池的构成条件 把化学能直接转化为电能的装置——原电池 ①两极： 正极： 负极： 较不活泼的金属或非金属(如石墨) 较活泼的金属 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 下列装置中属于原电池的是 氧化反应 Zn－2e－＝Zn2＋ 电解质溶液 失e－,沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H＋＋2e－＝H2↑ 阴离子 阳离子 负极 正极 Zn－2e－＝Zn2＋ 2H＋＋2e－＝H2↑ Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ (离子方程式） Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （化学方程式） 电极反应 负极： 正极： 总反应： （氧化反应） （还原反应） 锌——铜 原电池 2、原电池反应原理 ①粒子流向 电子：负极→正极 电流：正极→负极 溶液中阴离子→负极 溶液中阳离子→正极 ②电极 反应 负极：氧化反应 活泼金属失电子变阳离子 正极：还原反应 溶液中离子得电子 总反应：负极金属与电解液的离子反应 3、化学电池的反应本质 氧化还原反应 原电池将自发的氧化还原反应分割为氧化、还原两个反应在负、正两极同时不同地进行，正负两极上进出电子总数相等。 根据电子守恒原理进行计算 练习 1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. ① ② ③ (×) (×) (∨) 2H＋＋2e＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－2e＝Zn2＋ Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ ⑤ ④ (∨) (∨) 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn－2e－＝Zn2＋ 2H＋＋2e－＝H2↑ Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ Fe－2e－＝Fe2＋ Cu2＋＋2e－＝Cu Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 ⑦ ⑥ (×) (∨) 负极： 正极： 总反应： Zn－2e－＝Zn2＋ Cu2＋＋2e－＝Cu Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu 或 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu 2、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜； 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是： D X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A、X＞Y ＞ Z B、X ＞ Z ＞ Y C、Y ＞ X ＞ Z D、Y ＞ Z ＞ X C 2、盐类水解规律 谁弱谁水解 谁强显谁性 能溶才水解 1. 下列溶液PH小于7的是 A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_ 4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是： A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_