可能用到的相对原子质量H—1C—12N—14O—16Na—.doc

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Ag—108 7、下列说法正确是（ ） A．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸 B．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C 或14C的产品，符合 “促进低碳经济”宗旨 C．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 D．将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖 8、已知HF 酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是 A. CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c(CH3COO-)/c(Na+)增大 B．①、②等体积很合后：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C．向②加入NaF固体，CH3COOH电离平衡正向移动 D．中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②③ 9、下列各图与表述一致的是（ ） A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化 D．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c(H+): A B 10、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ） A．原子半径由小到大的顺序：XYW B. Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH 1 11、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A、100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶滚中所含分子数为0.1NA B、在标准状况下，11.2 LCO2中含有的较碳原子数目为2NA C、室沮下，4.4g乙醛和乙酸乙醋的混合物中含有碳原子教目为0.2NA D、25℃ 时，pH=11的Na2CO3溶液中水电离出来的OH-数目为10-3NA 12、甲苯的两个氢原子分别被羟基和氯原子取代，则可形成的有机物同分异构体有（ ） A. 10种 B. 16种 C. 17种 D.20种 13、某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s) B+C(g) △H0达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A．产物B的状态只能为固态或液态 B．平衡时，单位时间内n(A)消耗：n(C)消耗=1：1 C. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1molB和lmolC，达到平衡时放出热量Q 26、（14分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图： 己知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水碳酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液。 有关有机物的沸点． 请回答： （1）浓硫酸的作用：催化剂和_____________；反应中加入过量的乙醇，目的是______。 （2）仪器C的名称是_______，其作用有冷凝乙酸乙酯和_______，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色。实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静止，现象为________。 (3)若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：___________。 (4)现拟分离乙酸乙酯(含少量乙醇和乙酸)粗产品，下列框图是分离操作步骤流程图： 则试剂a是：______，试剂b是：______。分离方法I是_______，分离方法II是_______。 (5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏水将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为甲、乙的实验没有成功。 试解答下列问题： ①甲实验失败的原因是：__________________。 ②乙实验失败的原因是：___________________。 27、(14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法： （1）工业上常用方法II和方法I