共价键(第一课时)选修3.pptVIP

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 知识回顾： 1、什么是共价键？ 2、通常哪些元素之间可以形成共价键？ 3、共价键是如何形成的？ 1、定义: 原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用，叫做共价键。 2、成键元素: 一般为非金属与非金属 类型: 共价键 极性共价键 非极性共价键 3、本质: 共用电子对 一、共价键 4、形成条件: 4、形成条件:有未成对电子,且自旋方向相反 5.请用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。 Cl + ? ? ? ? ? ? ? ? ? Cl ? ? ? ? ? ? Cl Cl ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? H?＋ ?H ? H　H ? ? H?＋ Cl ? ? ? ? ? ? ? ? H ? ? ? ? Cl ? ? ? ? 问题： 问题：为什么稀有气体元素的分子都是单原子分子，而氢分子、氯分子是双原子分子？氢原子为什么会与氧原子按照2：1的原子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比例呢？有没有可能存在 H3 、 Cl3 、H2Cl 分子？为什么？ ——共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系 如何运用S轨道、P轨道模型，理解H2、HCl、C12分子在形成分子时原子轨道重叠的最佳方式？ H2分子的形成过程 （一）用电子云来描述共价键的形成过程 σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变,为 。 （ σ键) s-s 轴对称 H H H H ↑ 1S ↓ 1S H ? ? H 1、未成对电子的原子轨道重叠程度最大 时，共价键最强 2、共价键的形成总是让未成对电子的原 子轨道的重叠程度最大 注意： HCl分子的形成过程 （一）用电子云来描述共价键的形成过程 （ σ键） s-p H－Cl H Cl Cl ? ? ? ? ? ? ? H ? ↓ 1S ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1S 2S 2P 3S 3P Cl Cl Cl Cl Cl ? ? ? ? ? ? ? Cl ? ? ? ? ? ? ? ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓ 1S 2S 2P 3S 3P ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1S 2S 2P 3S 3P Cl2分子的形成过程 （ σ键） （一）用电子云来描述共价键的形成过程 p-p p-p ?键特点:两个原子轨道以 “肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为 “肩并肩” 由于?键重叠程度要比?键小,所以?键的强度要比?键大。稳定性： ?键﹥ ?键 （一）用电子云来描述共价键的形成过程 镜像对称 π键 σ键 π键 成键方向 电子云特征 牢固程度 成键一般规律 项目 键型 σ键与π键的对比 沿轴方向 “头碰头” “肩并肩” 轴对称 镜像对称 σ键强度大, 不容易断裂 π键强度较小, 容易断裂 共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键 【探究】 N≡N（叁键）原子轨道重叠方式 （提示：利用前面3个例子总结出来的用原子轨道表示共价键形成过程的程序来探究） 成键原子之间形成 共价单键是σ键还是π键； 共价双键中有___个σ键,____个π键 共价三键中有___个σ键,____个π键 氮原子形成氮分子（N2） 形成过程 ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ 1S 2S 2P N ? ? ? N ? ? ? ? ? N ? ? N ? ? N ? ? ? ? ? ? ? ? ＋ → 两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成共价键的过程 H H H－Cl Cl Cl s-s σ键 s-pσ键 p-pσ键 p-pπ键 1、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？ 2、乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪种 类型的键？为什么？ 练习： 3、下列说法中正确的是（ ） A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成 C 练习： 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和几个 配对成键，这就共价键的“饱和性”。 （1）