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必修1、必修2.、选修1化学基础知识点纲要 必背 学业水平测试复习纲要——必修1 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 常见的混合物有煤，石油，漂白 粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 升 失 氧 还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂 摩尔是物质的量的单位 摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。 n= c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 金属钠、钾存放在煤油中 氯水存放在棕色瓶中 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 点燃可燃气体前要验纯。 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭 离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－ 稀HNO3和AgNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42- 稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ Fe3+ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2+ 先加KSCN溶液 再加氯水 先无明显变化，后溶液呈红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- NH4+ NaOH溶液，加热 湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝 NH4+ +OH- NH3↑+H2O Na+ 焰色反应 火焰呈黄色 K+ 焰色反应 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 Al3+ NaOH溶液至过量 先白色沉淀后逐渐溶解 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O 钠是质软、密度小、熔点低 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 性质 Na2CO3 NaHCO3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 均易溶于水，Na2CO3 NaHCO3 溶液酸碱性 均显碱性，碱性Na2CO3 NaHCO3 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 与HCl反应 均生成CO2，反应速率Na2CO3 NaHCO3 与Ca(OH)2反应 均生成白色沉淀 与CaCl2反应 生成白色沉淀 无现象 除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热 除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2 铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量 Al(OH)3不能溶于氨水中。 除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3 红褐色沉淀 Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀 除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉 除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒 Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2 氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。 多余的氯气用NaOH溶液吸收 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒 SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复 浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3） 浓硫酸与金属反应不能生产氢气 NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2 NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，