2013-2014学年高中化学第1单元1《化学生产过程中的基本问题》课时作业新人教版选修2介绍.doc

2013-2014学年高中化学 第1单元-课题1《化学生产过程中的基本问题》课时作业 新人教版选修2 1．下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是(　　) A．硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是氧化还原反应 B．硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应 C．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂 D．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度下进行 【解析】　三个化学反应都是放热反应；三个反应中只有SO2→SO3需使用催化剂；SO3→H2SO4在常温下进行，且是非氧化还原反应。 【答案】　B 2．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的催化反应室(见下图)，下列有关说法中错误的是(　　) A．采用热交换装置，能充分利用“废热”，降低生产成本 B．预热含有二氧化硫的混合气体，有利于催化氧化 C．A处流出的气体为SO2和O2 D．预热SO3，有利于被浓硫酸吸收 【解析】　此题考查了工业生产H2SO4的重要设备之一——催化反应室中气体的流向。原料SO2、O2从装置左侧中间进入热交换器，吸收热量后由A处流出再进入催化反应室发生反应，并放出大量的热，而热交换器的作用是把一部分热量交换给刚进入热交换器的原料气，然后由下端流入下一个装置，SO3温度过高不易被吸收，所以下端出来的气体温度较低，这也是热交换器的作用之一。 【答案】　D 3．(2012·上海高考)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是(　　) A．在接触室中使用铁触媒作催化剂 B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 D．该反应采用450～500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好 【解析】　硫酸工业生产中，在接触室中用以V2O5为主的催化剂，使SO2氧化为SO3，A项错误；使用热交换装置可节约能源，B项正确；把硫铁矿粉碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C项正确；反应温度采用450～500 ℃是因为该温度下催化剂活性最高，D项正确。 【答案】　A 4．在接触法制硫酸工业中，接触室中装有热交换器。采用热交换器的好处是(　　) ①充分利用热量，降低能耗　②促使平衡向正反应方向移动，提高产率　③减少热量对环境的污染　④提高最终产品的纯度 A．仅①　　　　　　B．仅①② C．仅①②③ D．①②③④ 【解析】　使用热交换器能充分利用热量，减少热量对环境的污染。SO2转化为SO3是放热反应，温度降低有利于平衡向正反应方向移动。 【答案】　C 5．下列废物处理方法中正确的是(　　) A．化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收 B．化学实验中产生的二氧化氮废气可用水吸收 C．用黄铁矿做原料生产硫酸的过程中，产生的废渣可用于提取燃料 D．用黄铁矿做原料生产硫酸的过程中，产生的废气可用于提取漂白剂 【解析】　二氧化硫在浓硫酸中的溶解度非常小，A项错误；二氧化氮一般用烧碱溶液吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，B项错误；黄铁矿本来就是无机矿物质，又经过高温煅烧，废渣的主要成分是氧化铁、二氧化硅、氧化铝等，从中提取燃料是不现实的，C项错误；硫酸生产过程产生的废气中含有较高浓度的二氧化硫气体，二氧化硫可用做漂白剂，D项正确。 【答案】　D 6．城市的环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源；d处在下游，附近有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的是(　　) A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段 B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源 C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致 D．该城市建设硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理 【解析】　由于bc段污染程度呈上升趋势，则bc段是产生污染的地区，cd段逐渐下降，说明污染的物质之间发生化学反应，以气体或沉淀的形式析出，河水水质变为原始状态。由于b处是市区用水的上游，则硫酸厂应选在河水的下游。 【答案】　D 7．下列关于硫酸工业综合经济效益的讨论中，叙述错误的是(　　) A．充分利用三个反应放出的热能，来降低生产成本 B．为了防止尾气的污染，用氨水吸收尾气 C．硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区，远离硫酸消费中心 D．生产过程中含有少量硫酸的污水，可用石灰乳中和处理 【解析】　硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区，但是远离硫酸消费中心，势必造成运输成本高等问题。 【答案】　C 8．含硫48%的黄铁矿煅烧时FeS2损失2%，则下列说法不正确的是