化学平衡移动课件介绍.ppt

化学反应原理专题2化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动 第一课时 化学平衡的移动 * * [复习回顾]:化学平衡状态有什么特点？ (1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)定：各组分的浓度保持不变，含量一定。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　的条件下建立新的平衡。 (2)等：v正=v逆 ≠0（针对同一参照物） 　　可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 化学平衡被破坏的原因是什么？ 动动脑 　化学平衡1　　v正=v逆 ≠0 v‵正=v‵逆 ≠0 　平衡被破坏　　　　v′正≠ v ′逆 　　化学平衡2　　　　v‵正=v‵逆 ≠0 也就是说 条件变化 速率改变 平衡移动 一、化学平衡的移动 哪些条件的变化会对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？ 1、浓度： 增加反应物浓度，可以加快反应速率 2、温度：升高温度，可以加快反应速率 3、压强：（对于有气体参加的反应） 增大压强，可以加快反应速率 4、催化剂： 使用正催化剂，可以反应速率 二、影响化学平衡移动的条件 1、浓度的变化对化学平衡的影响 已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡： 2CrO42－＋2H＋ Cr2O72－＋H2O 黄色 橙色 实验2 实验1 实验结论 实验现象 溶液由黄色向橙色转变 溶液由橙色向黄色转变 增大反应物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动 浓度引起平衡移动的v-t图分析 1、浓度的变化对化学平衡的影响 V?正＞V?逆 平衡正向移动 V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 ①增大反应物浓度 t2 V?(正) V?(逆) V?(正)=V?(逆) t3 ②减小生成物浓度 t2 V?(正) V?(逆) V?(正)=V?(逆) t3 0 V t V(正) V(逆) V(正) = V(逆) t1 结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度可使平衡正向移动 浓度引起平衡移动的v-t图分析 1、浓度的变化对化学平衡的影响 V?逆＞V?正 平衡逆反应方向移动 V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 ②增大生成物浓度 t2 V?(逆) V?(正) V?(正)=V?(逆) t3 ①减小反应物浓度 t2 V?(逆) V?(正) V?(正)=V?(逆) t3 0 V t V(正) V(逆) V(正) = V(逆) t1 结论：减少反应物的浓度或增加生成物的浓度可使平衡向逆反应方向移动 对可逆反应： a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g) 增大反应物A浓度的瞬间，c(A) 增大， c(B)、 c(C)、 c(D) 保持不变，则 ,平衡向正反应 方向移动 平衡常数可表示为： 减少反应物A浓度的瞬间，c(A) 减少， c(B)、 c(C)、 c(D) 保持不变，则 ,平衡向正反应 方向移动 从化学平衡常数角度分析： 结论：其它条件不变的情况下 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动 1、浓度的变化对化学平衡移动的影响 2、压强变化对化学平衡的影响 (1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大。 (2)、若两边都有气体，则改变压强，反应物和生产物的浓度均受影响 。 对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。 请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。 结论及应用： 对有气体参加的可逆反应： a A(g) b B(g) 平衡常数可表示为： 若ab，即正反应方向是气体分子数目减小的反应， 增大压强，平衡向正反应方向移动； 若a=b ，即反应前后气体分子数目不变的反应， 改变反应体系的压强，平衡不发生移动； 若ab，即正反应方向是气体分子数目增大的反应， 增大压强，平衡向逆反应方向移动。 2、压强变化对化学平衡的影响 总 结 1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动； 2、 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。 3、 对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动 V?小＞V?大 平