化学酸碱平衡与酸碱滴定0.介绍.ppt

* * * * * * * * 二、酸碱滴定 （1）混合碱的测定 ②磷酸盐混合物 NaOH Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 PP V1 V2 MO 双指示剂法 H2O Na2HPO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaH2PO4 不能滴定 二、酸碱滴定 ——蒸馏法 标准HCl H3BO3 NH4+ +H3BO3＋H2BO3- NH4+ +HCl pH≈5.0 指示剂? MR,MO MR NaOH HCl N NH4+ NH3↑ → 用酸吸收 浓H2SO4 CuSO4 NaOH Δ →NH4++H3BO3 →NH4+ （2） 氮的测定 例题5．用0.1000mol/L HCl滴定20.00mL 0.10mol/LNaOH。若NaOH溶液中同时含有0.20mol/L NaAc，(1）求计量点时的pH；（2）若滴定到pH=7.00结束，结果是存在正误差还是负误差？有多少NaAc参加了反应？（已知HAc的Ka=1.8?10-5） 即pOH=5.13，所以pH=8.87 解：（1）因为 （2） 二、酸碱滴定 存在正误差 二、酸碱滴定 答案： 例题6、用0.1 mol/L的HCl滴定20mL等浓度的某三元弱碱Na3B（已知其pKb1=3.0、pKb2=8.0、pKb3=10.0）。问（1）滴定过程中有几个突跃？（2）滴定前溶液的pH是多少？（3）滴定到第一化学计量点时，产物是什么？体系的质子平衡方程是什么？溶液的pH为多少？ 2； 12； Na2HB； [H+]+ [H2B-] +2[ H3B] = [OH-] + [B3-]； pH=8.5 二、酸碱滴定 例题7．称取1.000g奶粉试样，在催化剂存在下与浓H2SO4一起煮沸分解，其中的N转化为(NH4)2SO4后，在体系中加入过量的NaOH溶液，加热反应，蒸馏出来的NH3用30.00mL 0.500mol/L H3BO3吸收。吸收完毕后，用0.0500mol/L 的HCl滴定吸收液，耗去该HCl的体积为20.00mL。（1）请写出滴定到计量点时体系的质子平衡方程；（2）计算计量点时溶液的pH？（3）样品中N的含量为多少？已知H3BO3的Ka=5.8?10-10；NH4+的Ka=5.6?10-10；MN=14.0g/mol。 答案：（1）[H+] = [OH-] + [H2BO3-] + [NH3] （2）pH=4.77 （3） * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 酸碱平衡与酸碱滴定 酸碱平衡与酸碱滴定 一、酸碱平衡 1、酸碱组分的分布系数 2、酸碱体系中的质子平衡方程 3、各种酸碱体系中的[H+]计算 二、酸碱滴定 1、酸碱指示剂及其选择 2、酸碱滴定过程中的pH计算 3、酸碱滴定法的应用 一、酸碱平衡 1、酸碱的离解反应与质子化反应 H3A H2A- HA2- A3- （1）共轭酸碱对的概念 Kb1 Ka3 =Kw=10-14 Kb2 Ka2=Kw=10-14 Kb3 Ka1=Kw=10-14 Ka1K3H=1 Ka2K2H=1 Ka3K1H=1 （2）共轭酸碱对各级离解常数与质子化常数间的关系 一、酸碱平衡 2、酸碱体系的质子平衡 （2）酸碱体系中质子平衡条件（PBE）的书写 ① 由质子转移关系列出PBE： 找出参考水准或零水准 写出质子转移式 根据得失质子的物质的量相等的原则，写出PBE。 参考水准一般选择参与质子转移且大量存在的物质 (一般为原始的酸/碱及H2O) MBE, CBE 质子转移关系式 PBE （1）质子平衡 (Proton Balance) 溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。 一、酸碱平衡 （2）酸碱体系中质子平衡条件（PBE）的书写 例1：写出下体体系的质子平衡方程 （1） c mol/L的NaOH溶液 （2）c mol/L的H2SO4溶液 （3）(NH4)2S水溶液 （4）NaOH滴定H3PO4到第二化学计量点（酚酞变色） （5）用NaOH滴定NH4+(Ka= 5.6?10-10)和HCl混合溶液到化学计量点。 ② 由物料平衡和电荷平衡列出PBE： 例2：写出NaAc (cbmol/L)-HAc (ca mol/L）溶液的PBE ① 由质子转移关系列出PBE： 一、酸碱平衡 3、分布系数的计算及应用