2017高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第1节化学反应与能量变化规范特训介绍.doc

化学反应与能量变化 　　时间：45分钟　满分：100分 一、选择题(每题6分，共60分) 1．[2015·河北五校联考]右图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是(　　) A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol D．在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ 答案　D 解析　催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A项正确，B项正确；根据图象可知，1 mol N2和3 mol H2完全反应生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ，C项正确；因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量小于92 kJ，D项错误。 2．[2015·海淀期末]下列说法正确的是(　　) A．如图可以表示水分解过程中的能量变化 B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ·mol－1； Ⅱ： 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H－Cl键所需的能量为(－a－b－c) kJ·mol－1 答案　A 解析　A项，水的分解为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，且催化剂可有效降低反应的活化能，正确；B项，燃烧热的概念中强调生成稳定氧化物，而该项反应中生成物为CO，错误；C项，常温下能发生的反应不一定是放热反应，如在常温下Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，需要加热的反应也不一定是吸热反应，错误；D项，根据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，可知断开1 mol H－Cl键所需的能量为(a＋b＋c) kJ·mol－1。 3．在标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示： 化学键 C—C C===C C≡C C—H H—H Cl—Cl H—Cl 键焓(ΔH)/kJ·mol－1 347.7 615.0 812.0 413.4 436.0 242.7 431 下列说法正确的是(　　) A．CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)　ΔH＝＋123.5 kJ·mol－1 B．CH≡CH(g)＋2H2(g)―→CH3CH3(g)　ΔH＝－317.3 kJ·mol－1 C．稳定性：H—H键H—Cl键C—H键 D．由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(ΔH) 答案　B 解析　焓变等于断裂化学键的键焓总和与形成化学键的键焓总和之差。A项，ΔH＝(615.0＋413.4×4＋436.0－413.4×6－347.7) kJ·mol－1＝－123.5 kJ·mol－1，错误；B项，ΔH＝(812.0＋413.4×2＋436.0×2－413.4×6－347.7) kJ·mol－1＝－317.3 kJ·mol－1，正确；C项，化学键的键焓越大，化学键越稳定，错误；D项，缺少C—Cl键的键焓，不能计算乙烷与氯气发生取代反应的焓变，错误。 4．[2015·贵州联考]根据如图所给信息，得出的结论正确的是(　　) A．48 g碳完全燃烧放出的热量为1574 kJ/mol B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋283.0 kJ/mol D．C(s)＋O2(g)===CO2(s)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 答案　B 解析　48 g碳完全燃烧生成二氧化碳气体，放出的热量为1574 kJ，A项错误；根据图象可知，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol，故2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol，B项正确；根据图象可知，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol，故2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ/mol，C项错误；根据图象可知，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，D项错误。 5．[2015·西安八校联考]下列关于化学反应的描述中正确的是(　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知NaOH