化学选修四人教版第三章介绍.ppt

教学目的和要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2、理解电解质的电离平衡概念，加深对动态平衡的认识。 3、理解导电性强弱与电解质强弱的关系。 自然界中有好多神奇的景观，其中溶洞景观就是一绝，溶洞里是石笋、石柱千奇百怪，引人入胜，你一定会惊叹大自然的神奇妙笔。在惊叹大自然的美景之余，你是否想过，如此坚硬的石头怎么会溶成一个大洞呢？溶洞里造型奇特的石笋、石柱又是怎样形成的呢？ 【练习3】 判断 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。 2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质 3、溶于水能导电的物质一定是电解质 电离平衡状态建立 向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象。 【练习9】下列说法是否正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。 （2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。 （3）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的pH就肯定减小。 【练习10】相同温度下，物质的量浓度均为1mo/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是 （ ） A.盐酸=硫酸=醋酸 B.盐酸硫酸醋酸 C.硫酸盐酸醋酸 D.醋酸盐酸硫酸 【练习11】醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是（ ） A.1mol/L醋酸溶液的pH值约为2 B.醋酸能与水任何比例互溶 C.溶液的导电能力比盐酸弱 D.溶液中存在着醋酸分子 【练习15】在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ） A．氢离子浓度变小 B．醋酸的浓度减小 C．酸性增强，pH变小 D．醋酸根离子浓度变小 【练习16】溶液的PH相同，物质的量浓度最大的是（ ） A．HCl B．HI C．HF D．H2SO4 【练习11】下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是( ) A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖 【练习12】下列属于电解质的是（ ） A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体 【练习12】下列关于电解质电离的叙述中，正确 的是（ ） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 1.稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH+4+OH－试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动： 3.判断下列说法是否正确，并说明理由：（1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；（2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸； （3）将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2； 3.判断下列说法是否正确，并说明理由： (4)如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍; 1.（2006 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中  CH3COOH CH3COO - + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 2.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用、=、 表示） 3.体积为0.1L，氢离子浓度同为0.01mol/L0.01mol/L的盐酸和醋酸，分别与足量的金属镁反应时，哪种酸的反应速度快？哪种酸跟镁反应产生的氢气多？ 4.下列物质中，属于强电解质的是 （ ） A.SO3　　 B.H3PO4　　 C.BaSO4　　　 D.HI 5. 6.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定） 7.有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现