化学一轮复习介绍.ppt

解析：根据金属活动性顺序和阳离子的放电顺序知，氧化性Cu2＋H＋。根据图中信息知，当电路中有0.1 mol电子通过时阴极没有固体物质产生，此时反应为X3＋＋e－===X2＋，氧化性X3＋Cu2＋，当电路中又有0.2 mol电子通过时，阴极析出0.1 mol的铜。随后溶液中H＋在阴极放电，固体质量不再增加，所以选C。 答案：C 氧化性、还原性强弱判断中的误区 (1)氧化性、还原性强弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子数目无关，如Na原子能失1个电子，Al原子可失3个电子，但还原性NaAl。 (2)不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中氧化性：浓HNO3稀HNO3。 判断氧化还原反应能否发生 解析：SO2的还原性比Fe2＋强，①能反应；SO2的还原性比Cl－强，②能反应；H2O2的还原性比SO2弱，则③反应不能发生；H2O2的还原性比I－弱，则④反应不能发生。 答案：B 5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 解析：本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查分析判断能力及对氧化还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件是强氧化剂＋强还原剂===弱还原剂＋弱氧化剂。由于Fe3＋氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。例n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶1时即发生B项的反应。 答案：A 假设法判断氧化还原反应能否发生 1．价态规律 考点三　氧化还原反应的规律 2．先后规律 (1)一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时，最强的还原剂被氧化。 (2)可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序，如Fe粉投入FeCl3、CuCl2、HCl混合液中，其反应顺序为：Fe3＋→Cu2＋→H＋。 3．难易规律 越易失电子的物质，失电子后的氧化产物就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后的还原产物就越难失去电子。如失电子能力KAg，得电子能力K＋Ag＋；得电子能力F2S，失电子能力F－S2－。 4．守恒规律 (1)直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系。如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu～2e－～H2～2OH－。 (2)配平氧化还原反应方程式。 5．转化规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态只靠近，不交叉，相邻价态不反应，即“高价到高价，低价到低价”，可以归中，不能跨越。如： (1)浓H2SO4氧化H2S，硫的化合价变化为： (2)H2SO4、SO2中的S的价态分别为＋6价、＋4价，无中间价态，浓硫酸不能氧化SO2。 1．往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？ 提示：由于还原性I－Fe2＋Br－，向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，Fe2＋先被氧化，向FeI2溶液中通入少量Cl2时，I－先被氧化。 2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)难失电子的物质一定易得电子。(　　) (2)元素处于最高价时一定有强氧化性。(　　) (3)SO2可以用浓H2SO4干燥。(　　) (4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 1．已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是(　　) A．2 mol　　　　　　　 B．3 mol C．4 mol D．6 mol 解析：OCN－中只有氮元素化合价从－3价升到0价，1 mol OCN－失去3 mol e－，6 mol Cl2得到12 mol e－，故被氧化的OCN－为4 mol。 答案：C 电子得失守恒的应用 研典题 考 点 突 破 菜 单 拓思维 学 科 素 养 隐 藏 山东金太阳书业有限公司 高考总复习 化学 课 时 作 业 第三节　氧化还原反应 考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 一、氧化还原反应 1．氧化还原反应的概念、特征