化学中常用计量介绍.ppt

(7)将配好的溶液静置一段时间后，转入指定的试剂瓶中， 并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。 (8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如下图所 示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无 影响”)。 (3)① ②左盘 (4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (8)偏低 解析：配制480 mL 0.50 mol/L 的NaCl溶液，必须用500 mL 的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol/L×0.5 L×58.5 g/mol＝14.6 g(托 盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制 一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算 →称量(或量取) → 溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。定容时仰 视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。 答案：(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　(2)14.6 1．不能配制任意体积一定物质的量浓度的溶液。 2．不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中 溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到 容量瓶中。 3．配制过程中出现任何错误，均需将溶液倒掉，仪器洗涤 干净后重新配制。 4．定容后摇匀，静置时液面会下降至刻度线以下，切记不 要再加水至刻度线，否则所配溶液浓度会偏低。当配制中溶质 是液态时，与固体溶质的配制过程的差异是“量取、稀释”。 【触类旁通】 3．下列实验操作会导致实验结果偏低的是( )。 ①配制 100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶 于 90 g 水中；②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用 的晶体已经受潮；③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与 砝码放反了，游码读数为 0.2 g；④用酸式滴定管量取质量分数 为 98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制200 mL 2 mol/L的稀 硫酸时，先平视后仰视。 A．只有① B．只有② C．②③④ D．①③④ D 解析：①应称取 10 g无水CuSO4溶于90 g水中，称取10 g CuSO4晶体会使结果偏低；②晶体已经受潮，表面有水，使测 得晶体中的结晶水含量偏高；③游码应增加的是砝码质量，如 放反了，则游码增加了药品质量，药品不足，会使结果偏低； ④仰视读数时，实际液体体积偏大，浓 H2SO4不足，会使结果 偏低。 答案：D 能引起误差的一些操作 因变量 m V c(mol/L) 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 － 偏低 称量时间过长 减小 － 用滤纸称NaOH 减小 － 向容量瓶移液时少量流出 减小 － 能引起误差的一些操作 因变量 m V c(mol/L) 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 － 偏低 定容时，水多用滴管吸出 减小 － 定容后摇匀时液面下降再加水 － 增大 定容时仰视读刻度线 － 增大 能引起误差的一些操作 因变量 m V c(mol/L) 砝码沾有其他物质或已生锈 增大 － 偏高 未冷却至室温就转移至容量瓶定容 － 减小 定容时俯视刻度线 － 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 － － 不变 例：将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则容器中气体压強由大到小的顺序为 。 H2 N2 O2 例：己知a g某气体中含有b个分子，则cg该气体在标准状况下所占的体积为多少？ 22.4bc/aNA L 例：某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的氨气和氯气恰好完全反应。若反应产物中只有氮气和氯化铵固体，则反应前后容器中的压强之比接近于 A 1︰11 B 1︰11 C 7︰11 D 11︰7 B 1．将1体积98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4与4体积的水混合的稀H2SO4叫1：4的稀H2SO4 。已知该稀H2SO4的密度为1.22 g/cm3，求此稀H2SO4的物质的量浓度。 答案：3.84mol/L 例、氢氧化钙在20℃时，每100克水中仅溶解0.17克。 （1）求在20℃时100克水中加入7.4克氢氧化钙固体，这时溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度（设密度为1g/cm3）； （2）在上述的混合物液体中加入多少毫升的0.10mol/L碳酸钾溶液，才能使钙离子的浓度降低至0.01mol/L? （3）已知20℃当溶液中[Ca2+]≦1.0×10－5mol/L时，可以视为钙离子沉淀完全。在前述1）中要使钙离子沉淀完全，需加入0.10mol/L碳酸钾溶液的最小体积为？ 【解析】由题意可知，在100克水中加入7.4克氢氧化