测定空气中氧气的含量1-1解说.ppt

【探究实验】测定空气中氧气的体积分数 认识仪器 燃烧匙 集气瓶 止水夹 烧杯 （课本13页） 空气中氧气含量的测定 实验步骤： 1、连接仪器，检查气密性。 2、点燃红磷，迅速 伸入瓶中，塞紧瓶塞。 3、待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。 （课本13页） 1、【反应装置】 ①红磷剧烈燃烧，产生大量的白烟 ②冷却后打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约瓶内空间的1/5 氧气约占空气体积的1/5。 间接知道氮气？ 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 3、【化学反应】 4、【实验结论】 氮气难溶于水，且氮气不支持燃烧 2、【实验现象】 5、【思考】 在实际操作中， 水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5 , (即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5 )，试分析可能的原因。 3.装置没有冷却到室温 就打开止水夹。 1.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完。 2.装置漏气。 6、【反思1】 能否用木炭、硫代替红磷做实验？ 不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体。 不能产生压强差 碳+ 氧气 点燃 二氧化碳 硫+ 氧气 点燃 二氧化硫 7、【反思2】 能否用镁代替红磷做实验？ 不能，因为镁不仅与氧气发生反应还可与空气中的氮气和二氧化碳反应。 镁+ 氧气 点燃 氧化镁 镁+ 氮气 点燃 氮化镁 8、【总结】 燃烧物必须具备的条件？ 1、与氧气反应后的生成物只能为固体 或液体 2、可燃物只能与氧气反应，与空气中的其他气体不能发生反应。 9、【思考】 在实际操作中， 水面上升的体积会明显大于集气瓶总体积1/5 ，试分析可能的原因。 1.燃烧匙伸入集气瓶的速度过慢，部分空气受热膨胀逸出瓶外。 2.点燃红磷前，忘记夹好止水夹，部分空气受热膨胀从导管处逸出瓶外。 实验时红磷一定过量 B. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 C. 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D. 最终进入瓶中水的体积约为 氧气的体积 【练习】下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是( ) C 10、【实验缺陷】 1.污染。 2.误差过大。 11、【实验改进】 为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了右图所示的实验，（白磷在空气中燃烧的温度为40 ℃），然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为???????? ????? ；冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度 ??处，试回答白磷燃烧的原因????????? ?????????????? 。 白磷燃烧，产生大量白烟 迅速将活塞下压，使空气内能增大，温度达到40 ℃ 4 【实验改进1】 为探究空气中氧气的体积分数，设计了右图所示装置。 请根据图示实验回答下列问题： （1）闭合电源开关，可以观察到 白磷 。 （2）装置冷却到室温，可观察到 U型管内左侧液面 。 （3）此实验还可推知反应后剩余 气体的两点性质是: ；______________ 。 燃烧，产生大量的白烟 上升到刻度1处 不溶于水 不燃烧也不支持燃烧 【实验改进2】 某同学用右图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有 一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5 cm处。 ⑴向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是反应放热，使白磷燃烧。 ⑵可观察到玻璃管内发生的现象： 白磷????? ???????， 活塞开始向?????? (填“左”或“右”）移动。? ⑶实验结束，恢复到常温后，活塞应停在约??????? cm处，据此可得出的结论是： ???????????????????????????????????? ??????? 燃烧,产生大量白烟 右 4 氧气约占空气体积的1/5 【实验改进3】 某同学对实验进行反思后，提出了改进方法------用白磷代替红磷；你认为改进后的优点是： ???????? ??????? 。 【实验改进4】 白磷 误差小、无污染。 实验改进如下：集气瓶里预先装进的水，在实验