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关于溶液pH的典型考点整 理 汉阳一中高三化学组 主讲：郑永艳 2013.12.04 高考考纲对溶液的pH的考查要求 总 结 * * 了解溶液pH的定义, 了解测定溶液pH的方法， 能进行pH的简单计算。 考点一：pH对离子共存、离子反应的影响 Ⅰ、pH的大小会影响离子的共存 Ⅱ、pH的大小对离子反应的产物有影响 Ⅲ、pH对金属阳离子沉降先后顺序有影响 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 11 12 pH 题8图 开始 沉淀 沉淀 完全 Fe3+ Al3+ Cu2+ Fe2+ Ni2+ Mg2+ 例3，[2013高考?重庆卷]第（4）题 ② 为分析某铜合金的成分，用酸将 其完全溶解后，用NaOH溶液调 pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀， 分别在pH为7.0、8.0时过滤沉 淀。结合题8图信息推断该合金 中除铜外一定含有 。 此类题型用什么思路解题？ 例1．(2011安徽高考8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ???A．饱和氯水中????????? ?? Cl－、NO3－、Na+、SO32－ ???B．c(H+)=1.0×10－13 mol·L-1溶液中??? C6H5O－、K+、SO42－、Br－ ???C．Na2S溶液中?????????????? SO42－、K+、Cl－、Cu2+ ???D．pH=12的溶液中??????? ?NO3－、I－、Na+、Al3+ 考点一：pH对离子共存、离子反应的影响 B 考点二：电化学中的pH问题 例2、（2013年全国卷）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（ 　） A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+ B．电解过程中溶液pH不会变化 C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成 D．电路中每转移12?mol电子，最多有1?mol?Cr2O72-被 还原 解题核心？ 思考：电化学中电解质溶液的酸碱性是否可能对电极反应产生影响？请举例说明。 B 考点三：中和滴定中pH变化图像及应用 例3、(2012江苏?12)常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ） A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO－) c(H＋) c(Na＋) c(OH－) 中和滴定的PH值变化图像的典型特点是在滴定终点附近存在 ， 此类题一般是考查滴定终点附近某点溶液中离子浓度的大小关系。解题的关键是寻找 的点 和 的点。 D 两者恰好完全反应 反应后呈中性 考点四：不同溶液的浓度与pH之间的对应比较 规律小结：相同温度下， ①对于酸溶液： 物质的量浓度相同的两种酸溶液，酸性越强者pH越 ； pH相同的两种酸溶液，酸性越强者物质的量浓度越 ； ②对于碱溶液： 物质的量浓度相同的两种碱溶液，碱性越强者pH越 ； pH相同的两种碱溶液，碱性越强者物质的量浓度越 ； ③对于强酸弱碱盐溶液： 物质的量浓度相同的两种溶液，弱碱的碱性越弱者pH越 ； pH相同的两种溶液，弱碱的碱性越弱者物质的量浓度越 ； ④对于强碱弱酸盐溶液： 物质的量浓度相同的两种溶液，弱酸的酸性越弱者pH越 ； pH相同的两种溶液，弱酸的酸性越弱者物质的量浓度越