第1课时多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物解说.ppt

第3章 自然界中的元素 第1节 碳的多样性 第1课时 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物 【思考】1.这些物质都含有什么元素，以什么形态存在？ 2.你身边还有什么物质含有这种元素？ 碳元素 游离态 珊瑚 珍珠 铅笔 C60 1.了解同素异形体的概念。 2.了解碳元素的多种存在形态及碳的多种同素异形体。 3.掌握碳酸钠与碳酸氢钠的主要性质以及二者的相互转化、区别与鉴定。（重点） 一、多种多样的碳单质 1.常见的碳单质 名称 性质 图片 石墨 深灰色、硬度小、不透明、易导电的片状固体，熔点极高 金刚石 金刚石是硬度最大，熔点最高的单质，无色透明的晶体，无自由电子，不导电 C60 灰黑色的固体，不导电 （1）碳的各种单质的物理性质相异的主要原因是 什么？ 回答下列问题： 【提示】我们知道结构决定性质，以下为金刚石、 石墨、C60的结构模型: 碳原子的排列方式不同 【思考与交流】 （2）碳的各种单质的化学性质是否相同？ 化学性质相似 （3）如何确定金刚石、石墨和C60的成分为碳元素？ 燃烧看产物 （4）金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，此转化是物理变化还是化学变化？是否是氧化还原反应？ 化学变化 非氧化还原反应 【提示】 【提示】 【提示】 同素 异形 体 同种元素 结构 不同 单质 性质不同 2.同素异形体 （1）定义 （2）实例 金刚石、石墨和C60 是碳元素的同素异形体； 氧气和臭氧（O3）是氧元素的同素异形体； 白磷和红磷是磷元素的同素异形体。 （3）说明 同素异形体的相互转化是化学变化 尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。 二、广泛存在的含碳化合物 含碳化合物 无机化合物 有机化合物 名 称 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 色 态 溶解性 用 途 纯碱或苏打 小苏打 都易溶于水 溶解度S（Na2CO3）＞S（NaHCO3） 玻璃、造纸业 发酵粉 白色粉末 白色固体 Na2CO3与NaHCO3 1.物理性质 碳酸钠的用途 碳酸氢钠的用途 疏松剂 胃药 灭火剂 NaHCO3常作为食品制作过程中的膨松剂、发酵剂。 碳酸钙的化学性质： 1.与盐酸反应： CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 2.受热分解： CaCO3 CaO+CO2↑ 【资料卡片】 由以上碳酸钙的化学性质预测 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 思考下面问题： 1.碳酸钠可能与哪些物质反应？ 2.碳酸氢钠可能与哪些物质反应？ 【思考与交流】 讨论性质并设计实验方案： 实验试剂: 碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液。 碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应 Na2CO3 NaHCO3 结论:碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是 （1）与酸反应 2.化学性质 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+ H2O+CO2↑ CO32- +2H+ H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl NaCl+ H2O + CO2↑ HCO3- + H+ H2O+CO2↑ 注意：CO32-与H+反应与量有关！ 1.分别向Na2CO3和NaHCO3的溶液中逐滴滴加盐酸，会观察到什么现象？ 【提示】Na2CO3：开始无气泡，一段时间后产生气泡 NaHCO3：立即产生气泡 【思考与交流】 这两个过程中所发生的反应方程式为： Na2CO3 Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl CO32- +H+ ====HCO3- NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- +H+ ====H2O+CO2↑ NaHCO3 NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- +H+ ====H2O+CO2↑ 【提示】不一样。将盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中开始无现象，后产生气泡。将Na2CO3溶液逐滴滴入到盐酸中开始就产生气泡。 2.将盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，与将Na2CO3溶液逐滴滴入到盐酸中的现象是否一样？ 3.不用其他试剂能否鉴别Na2CO3溶液与稀盐酸？ 【提示】能。互滴法：逐滴滴加 Na2CO3 NaHCO3 能与所有可溶性碱反应生成碳酸盐和水 易与含Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH （2）与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH CO32 -+Ca2+ CaCO3↓ NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O HCO3-+