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2.离子极化力(f ) ①离子半径 r ：r 小者，极化力大。 ②离子电荷：电荷多者，极化力大。 ③离子的外层电子构型： f ：(18+2)e-,18e- 9－17e- 8e- 当正负离子混合在一起时，着重考虑正离子的极化力，负离子的极化率，但是18e构型的正离子(Ag+, Cd2+ 等)也要考虑其变形性。 一般规律： 3.离子极化的结果 ① 键型过渡(离子键向共价键过渡) Ag+ I－ r/pm　　　　　　126+216 (= 342) R0/pm 299 如：AgF AgCl AgBr AgI 核间距缩短。 离子键 共价键 ② 晶型改变 AgCl AgBr AgI r+/r- 0.695 0.63 0.58 理论上晶型 NaCl NaCl NaCl 实际上晶型 NaCl NaCl ZnS 配位数 6 6 4 ③ 性质改变 例如；溶解度 AgCl AgBr AgI NaCl 易溶于水，CuCl 难溶于水。 思考题： 解释碱土金属氯化物的熔点变化规律： 熔点/℃ 405 714 782 876 962 10.4.1 分子的偶极矩和极化率 §10.4 分子晶体 10.4.3 氢键 10.4.2 分子间的吸引作用 1.分子的偶极矩(μ)：用于定量地表示极性 分子的极性大小。 极性分子 μ≠0 非极性分子 μ=0 双原子分子： 多原子分子： 同核： O3（V字形） 式中 q 为极上所带电量，l 为偶极长度。 10.4.1 分子的偶极矩和极化率 异核：HX 分子的偶极矩与键矩的关系： 极性键构成的双原子分子： 分子偶极矩 = 键矩 多原子分子的偶极矩 = 键矩的矢量和， 例如：μ(SF6) = 0，键矩互相抵消， μ(H2O)≠0，键矩未能抵消。 分子的偶极矩μ(×10－30 C·m) 2.分子的极化率： 用于定量地表示分子的变形性大小。分子的变形性大小指的是正电中心与负电中心发生位移(由重合变不重合，由偶极长度小变偶极长度大) 。 外因：外加电场愈强，分子变形愈厉害；内因：分子愈大，分子变形愈厉害。 影响分子变形性大小的因素： 分子的极化率α(×10－40C·m2 ·V－1) * 新乡学院化学与化工学院 * §10.1 晶体结构和类型 第十章 固体结构 §10.5 层状晶体 §10.4 分子晶体 §10.3 离子晶体 §10.2 金属晶体 10.1.1 晶体结构的特征与晶格理论 §10.1 晶体结构和类型 10.1.3 晶体类型 10.1.2 球的密堆积 晶胞：晶体的最小重复单元，通过晶胞在空间平移无隙地堆砌而成晶体。 由晶胞参数a，b，c，α，β，γ表示， a，b，c 为六面体边长， α，β，γ 分别是bc ， ca , ab 所组成的夹角。 10.1.1 晶体结构的特征与晶格理论 晶胞的两个要素： 1. 晶胞的大小与形状： 2. 晶胞的内容：粒子的种类，数目及它在晶胞中的相对位置。 按晶胞参数的差异将晶体分成七种晶系。 按带心型式分类，将七大晶系分为14种型式。例如，立方晶系分为简单立方、体心立方和面心立方三种型式。 1.六方密堆积：hcp 配位数：12 空间占有率： 74.05% 第三层与第一层对齐，产生ABAB…方式。 2.面心立方密堆积：fcc 配位数：12 空间占有率: 74.05% 第三层与第一层有错位，以ABCABC…方式排列。 3.体心立方堆积：bcc 配位数：8 空间占有率： 68.02% 密堆积层间的两类空隙 四面体空隙： 一层的三个球与上或下层密堆积的球间的空隙。 八面体空隙：一层的三个球与错位排列的另一层三个球间的空隙。 晶体的分类 10.2.1 金属晶体的结构 §10.2 金属晶体 金属晶体是金属原子或离子彼此靠金属键结合而成的。金属键没有方向性，金属晶体内原子以配位数高为特征。 金属晶体的结构：等径球的密堆积。 10.2.1 金属晶体的结构 金属晶体中粒子的排列方式