常见的盐2解说.ppt

* 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 你认识这三种物质吗？试写出它们的化学式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸钠是白色粉末状，易溶于水 实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿ 可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。 碱 溶液变红色 俗称纯碱、口碱、苏打 碳酸钠的用途 玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 碳酸氢钠（NaHCO3） 物理性质： 碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，较易溶于水。水溶液呈碱性。 碳酸氢钠用途： 焙制糕点、治疗胃酸过多 糕 点 碳酸钙（CaCO3） 物理性质：白色不溶于水的固体。 碳酸钙用途： 制玻璃 炼铁 作建筑材料 制水泥 大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室用制二氧化碳 反应原理: 试剂： 发生装置: 加热 固+固 不加热 固＋液 A B C D 如果选用长颈漏斗，必须液封，防止气体从长颈漏斗口逸出 实验室用制二氧化碳 我们学习过哪些收集气体的方法呢？它们分别适用于什么样的气体呢？二氧化碳可以用什么方法收集呢？ 气体收集方法 气体适用要求 装置 难溶或微溶于水 排水法 密度比空气大, 密度比空气小， 向上排空气法 向下排空气法 药品：石灰石（大理石）、稀盐酸 原理：碳酸钙+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水 长颈漏斗 导管 锥形瓶 集气瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 装置： ①检查装置的气密性 ②加入药品，连接装置 加药品 (先固后液) ③收集气体 导管应接近集气瓶底部 能充分排走集气瓶中的空气 ④验满和检验气体 思考: 如何检验二氧化碳已经收集满？ 用点燃的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭 如何证明瓶内装的是二氧化碳？ 把瓶内气体通入澄清石灰水中 复分解反应： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 复分解反应的条件是： 生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。反应物必须溶解于水（或溶解于酸） 若满足上述条件，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。 讨论：请预测以下反应能否发生？ NaCl + KNO3 == AgNO3 + NaCl= Na2CO3 + 2HCl= NaOH + HCl= AgNO3 + NaCl=AgCl↓+ NaNO3 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ NaOH + HCl=NaCl + H2O 复分解反应口诀： 复分解，两头顾；先顾头，后顾尾； 顾头要看溶解性，盐碱、盐盐均可溶； 可以反应再顾尾，产生气体、沉淀、水； 交换离子写反应，气体沉淀标符号。 酸、碱、盐的溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见； 硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明； 碳酸钾钠铵能溶，碳酸铝铁影无踪； 要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找。 判断下列反应能否发生，如能发生，完成化学方程式： (A) KCl + NaNO3 (B) Na2CO3 + Ca(OH)2 (C) NH4HCO3 + HCl (D) CuSO4 + KOH (E) CuSO4 + NaNO3 不具备复分解反应发生条件 不具备复分解反应发生条件 = CaCO3↓+ 2NaOH = NH4Cl +CO2 ↑ +H2O 2 = Cu(OH)2 ↓ + K2SO4 基本反应类型比较： 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 定 义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 类 型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A + BC AB + CD→ AD+ CB 特 征 反应物至少有两种而生成物只有一种，即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物