福州大学第五章电化学基础介绍.ppt

作用原理: Ca(HCO3)2在碱性介质中发生如下反应： Ca2+十2HCO3-十2OH-＝CaCO3(s)十CO32-十2H2O 生成的难溶碳酸盐覆盖于阳极表面，成为具有保护性的薄膜，阻滞了阳极反应，降低了金属的腐蚀速率。 (2)有机缓蚀剂 在酸性介质中，通常使用有机缓蚀剂。如琼脂、糊精、动物胶、六次甲基四胺以及含氮、硫的有机物等。 作用原理: 金属将缓蚀剂的离子或分子吸附在表面上，形成一层难溶而腐蚀性介质又难透过的保护膜，阻碍了H+得电子的阴极反应，因而减慢了腐蚀。 4．电化学保护法 牺牲阳极保护法 外加电流法 牺牲阳极保护法 牺牲阳极保护法是用电极电势比被保护金属更低的金属或合金做阳极，固定在被保护金属上，形成腐蚀电池，被保护金属作为阴极而得到保护。 牺牲阳极一般常用的材料有铝、锌及其合金。 外加电流法 将被保护金属与另一附加电极作为电解 池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在 外加的直流电的作用下阴极得到保护。 5.腐蚀 的应用 ???????????????????????????????????????????????????? 锌锰干电池 负极：金属锌筒 正极：MnO2和石磨棒 两极间：ZnCl2和NHCl4 锌汞电池 负极：锌汞齐 正极：HgO和碳粉 饱和ZnO的KOH糊状物为电解质 作业 P162 1.（3）、（5） 2.（2）、（4） 4.（1） 5. 10. 11. 13. 表4，1 标准还原电势表(25℃，水溶液中) 电 对 电极反应 E?（V） ? Li+-Li Li? + e- = Li(s) -3.0401 ? ? Ca2?-Ca Ca2? + 2e- =Ca(s) -2.868 ? ? Na?-Na Na? ? e- = Na ?2.71 ? ? Mg2?-Mg Mg2? ? 2e? = Mg ?2.372 ? ? Al3?-Al Al3? ? 3e? = Al ?1.662 ? 还 Zn2?-Zn Zn2? ? 2e? = Zn ?0.7618 氧 原 Fe2?-Fe Fe2? ? 2e? = Fe ?0.4030 化 态 Ni2?-Ni Ni2? ? 2e? = Ni ?0.257 态 的 Sn2? -Sn（白） Sn2? ? 2e??= Sn ?0.1375 的 还 Pb2? -Pb Pb2? ? 2e? = Pb ?0.1262 氧 原 2H? ?H2 2 H? ?2e? =H2 0.0000 化 性 Sn4? ? Sn2? Sn4? ?2e? =Sn2? ?0.151 性 增 Cu2?-Cu Cu2? ? 2e? = Cu ?0.3419 增 强 Fe3?-Fe Fe3? ? e?- = Fe2? ?0.771 强 ? Hg22?-Hg Hg22? ? 2e? ==2Hg ?0.7973 ? ? Ag? -Ag Ag? ? e? = Ag ?0.7996 ? ? Au3?-Au Au3? ?3e? = Au ?1.498 ? ? F2(g)-F? F2(g) ?2e? = 2F? ?2.866 ? 标准氢电极 Pt, H2(100．0kPa ) | H+(1mol.L-1) 2H+（1.mol.L-1）+2e H2(100.0kPa ) 指定: E?(H+/H2)=0.000V。 Pt, H2(100kPa)|H+(1mol.L-1) || Zn2+(1mol.L-1)|Zn 那么，原电池的电动势就是锌电极电势  E? = - E?(Zn2+/Zn) Daniell电池表示为 (—) Zn︱ZnSO4(c1)‖CuSO4