第2章第3节化学平衡第2课时影响化学平衡的条件解说.ppt

* 第 2 课时 影响化学平衡的条件 C 2．(1)浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度，正反应 速率明显________，平衡向____________移动；增大生成物浓 度，逆反应速率明显__________，平衡向____________移动。 (2)应用：工业生产中适当______廉价反应物的浓度，提高 较高价格原料的转化率，降低生成成本。 3．室温下，在一个密闭的烧瓶内发生正反应放热的可逆反 应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)： (1)将该烧瓶置于冰水混合物中，气体颜色变________，化 学平衡向__________移动。 (2)将该烧瓶置于热水中，气体颜色变__________，化学平 衡向__________移动。 加快 正反应方向 加快 逆反应方向 增大 浅 正反应方向 深 逆反应方向 (3) 由上述实验可以得出的结论是：升高温度平衡向着 ____________移动，降低温度平衡向着____________移动。 4．通过改变反应条件(如______、________、气体反应的 ______) 而使化学反应体系的平衡状态发生变化的现象称为 ________________，简称___________。 5．在一个可变容积的容器内，2NO2(g) N2O4(g)： (1)增大容器的容积，平衡向____(填“左”或“右”，下同)移动。 (2)减小容器的容积，平衡向____移动。 吸热方向 放热方向 温度 浓度 压强 平衡状态的移动 平衡移动 左 右 6．勒夏特列原理：如果改变影响平衡的__________，平衡 将向着能够________这种改变的方向移动。注意：催化剂能够 ________________正反应速率和逆反应速率，故其对平衡的移 动没有影响。 7．一定条件下，在一烧瓶内进行的正反应放热的可逆反应： H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，根据勒夏特列原理，写出使气体颜色 变浅方法_________________________________(写出一种即可)。 条件之一 减弱 同等程度地增加 降低反应温度(或通入H2，合理即可) 一、平衡状态的移动 1．概念 通过改变反应条件而使化学反应体系的平衡状态发生变化 的现象称为平衡状态的移动，简称平衡移动。 2．平衡移动的原因和过程 3．勒夏特列原理 (1)内容：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够 减弱这种改变的方向移动。 (2)对勒夏特列原理的理解。 ①改变的条件：只能改变一个条件，其他条件不变，且改 变的条件必须能影响化学平衡。若改变的条件不影响化学平衡， 如加入催化剂、增大反应前后气体体积不变的反应的压强或者 同时改变多个条件，则不适用于勒夏特列原理。 ②条件改变的结果：仅改变影响化学平衡的一个条件，则 平衡将向着能够“减弱”这种改变的方向移动。注意是“减弱”， 不是抵消、更不是超越，也即改变的效果产生了，但并未完 全达到预想的效果。如：在一定温度下，固定容积的密闭容 器内：2NO2(g)? ? N2O4(g)，平衡时若再通入 1 mol/L 的 NO2， 则 NO2 浓度增加，但实际增加的浓度将低于 1 mol/L，也即平衡 向正反应方向移动。 4．反应条件改变对平衡状态的影响 (1)平衡移动的方向依据勒夏特列原理判断。 在一定条件下：aA(g)＋bB(g) mC(g) ΔH，达到了平 衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下： 平衡不移动 使用催化剂 催化剂 向放热方向移动 降低温度 向吸热方向移动 升高温度 温度 平衡不移动 改变压强 a＋b＝m 向气体总体积增大的方向移动 减小压强 向气体总体积减小的方向移动 增大压强 a＋b≠m 压强(对有 气体存在 的反应) 向逆反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物 浓度 向正反应方向移动 增大反应物浓度或减小生成物 浓度 浓度 化学平衡的移动 条件的改变(其他条件不变) (2)从正、逆反应速率的变化趋势(都增大或都减小)及程度 (v 正和 v 逆的变化量不同)的角度来理解平衡移动： ①若条件改变使 v 正＞v 逆，平衡向正反应方向移动。 ②若条件改变使 v 逆＞v 正，平衡向逆反应方向移动。 ③若条件改变但仍是 v 正＝v 逆，平衡不移动，如：改变反 应前后气体体积无变化的反应的压强，或向反应体系加入催化 剂等。 [例 1]在某温度下，反应 ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)(正反应 为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( )。 A．温度不变，缩小体积，C